Question

9．某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律．
用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（H₂S的水溶液）中．
（1）过氧化氢的电子式：；
（2）从图1中选择氧气的制备装置A，反应前需要的操作是：检验装置气密性； 
（3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O；
（4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是bd
a．S在常温下为固体而Cl₂为气体      b．H₂S不如HCl稳定
c．H₂SO₃的酸性弱于HClO₃           d．S与H₂化合不如Cl₂与H₂化合剧烈．

Answer 1

分析 （1）过氧化氢中H、O原子之间共用一对电子，O、O原子之间共用一对电子；
（2）过氧化氢的水溶液呈液态，二氧化锰为固态，所以该实验发生装置应该选取固液混合不加热型装置；该装置在实验前必须检验装置的气密性；
（3）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；
（4）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其气态氢化物的稳定性越强，其单质与氢气化合越容易，其最高价氧化物的水化物酸性越强．

解答 解：（1）过氧化氢中H、O原子之间共用一对电子，O、O原子之间共用一对电子，所以双氧水的电子式为，故答案为：
（2）过氧化氢的水溶液呈液态，二氧化锰为固态，所以该实验发生装置应该选取固液混合不加热型装置，应该选取A装置；该装置在实验前必须检验装置的气密性，否则可能得不到气体，故答案为：A；检验装置气密性；
（3）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以只要氯气能氧化硫化氢得到硫单质就能证明氯元素氧化性大于硫元素，反应方程式为2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O，
故答案为：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O；
（4）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其气态氢化物的稳定性越强，其单质与氢气化合越容易，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以符合条件的为bd，故答案为：bd．

点评 本题以探究非金属性强弱为载体考查元素周期律，为高频考点，侧重考查学生实验操作、实验分析、实验判断及总结归纳能力，明确实验原理、元素周期律内涵是解本题关键，注意：非金属性强弱与其单质的状态无关．