题目内容

10．下列说法正确的是（　　）
A．分子式为C6H14O的醚有15种
B．将气体通过酸性高锰酸钾溶液可提纯含有乙烯杂质的乙烷
C．分馏、干馏都属于物理变化，裂化、裂解都属于化学变化
D．聚乙烯、橡胶、聚酯纤维都是通过加聚反应制得的高分子化合物

分析 A．C6H14的同分异构体有：①CH3CH2CH2CH2CH2CH3、②CH3CH2CH2CH（CH3）2、③CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、④CH3CH2C（CH3）3、⑤CH（CH3）2CH（CH3）2，在C与C之间插入O形成醚，结合对称性判断；
B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
C．分馏与混合物的沸点有关，而干馏生成煤焦油等，裂化、裂解均由大分子生成小分子；
D．聚酯纤维含-COOC-，由缩聚反应生成．

解答 解：A．C6H14的同分异构体有：①CH3CH2CH2CH2CH2CH3、②CH3CH2CH2CH（CH3）2、③CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、④CH3CH2C（CH3）3、⑤CH（CH3）2CH（CH3）2，在C与C之间插入O形成醚，由对称性可知，①可形成3种醚，②可形成4种醚，③可形成3种醚，④可形成3种醚，⑤可形成2种醚，共15种，故A正确；
B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故B错误；
C．分馏与混合物的沸点有关，而干馏生成煤焦油等，裂化、裂解均由大分子生成小分子，则分馏为物理变化，干馏、裂化、裂解都属于化学变化，故C错误；
D．聚酯纤维含-COOC-，由缩聚反应生成，而聚乙烯、橡胶都是通过加聚反应制得的高分子化合物，故D错误；
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期且相邻．由上述四种元素组成的化合物分解生成三种产物，其中两种气体产物的水溶液酸碱性相反．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＜X＜Y＜Z
B．最高价氧化物对应水化物酸性：X＞Y
C．W、X两种元素组成的化合物难溶于水
D．W、Y、Z三种元素不能组成离子化合物
1．已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-具有相同的电子层结构．下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（　　）
A．气态氢化物的稳定性：D＞C
B．原子序数：B＞A＞C＞D
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A
D．四种元素一定都属于短周期元素
18．“张-烯炔环异构化反应”，可高效构筑五元环状化合物：$\stackrel{铑催化剂}{→}$（R1代表氢原子或烃基）
某五元环状化合物的合成路线如图：

已知：+$\stackrel{碱}{→}$+H2O
（1）A中所含官能团名称是醛基；B→C的反应类型是取代反应．
（2）A→B的化学方程式是2CH3CHO$\stackrel{碱}{→}$CH3CH=CHCHO+H2O．
（3）D的结构简式是ClCH2CH=CHCH2OH．
（4）下列叙述中正确的是①③．
①B能使酸性KMnO4和Br2的四氯化碳溶液均褪色
②试剂a一定是银氨溶液
③J、A的核磁共振氢谱峰面积之比均为3：1
（5）与F具有相同官能团的同分异构体（不含顺反异构）的结构简式有  CH2=CHCH2COOH、CH2=C（CH3）COOH．
（6）试剂b为Cl2，G→H反应的化学方程式是．
（7）D与J反应形成K的化学方程式是ClCH2CH=CHCH2OH+CH3C≡CCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3C≡CCOOCH2CH=CHCH2Cl+H2O．
5．某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究．
[探究目的]分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
[查阅资料]
I．CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．
II．Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
[猜想假设]黑色粉末X的组成可能是Fe、Fe3O4，或二者的混合物．
[实验探究]
编号实验操作实验现象
①取少量黑色粉末X放入试管中，注入足量的一定浓度的盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，同时有气泡产生，溶液呈浅绿色．
②向上述试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有呈现红色
（1）实验①中产生气泡的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（2）根据②中溶液未呈红色，不能推断出黑色粉末X中无Fe3O4，请用离子方程式解释原因：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O、Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（3）为了证明黑色粉末X中是否含有Fe3O4，该小组进行如图所示实验：

请根据数据分析说明黑色粉末X中是否含有Fe3O4．方法1：因为32gFe2O3中含Fe元素为22.4g，而25.6g＞22.4g，所以X中还含有O元素，还含有Fe3O4；
方法2：因为产生产生4.48L氢气，需要Fe单质为11.2g，而25.6g＞11.2g，所以X中还含有Fe3O4．
15．柠檬酸是常见的食品添加剂，其结构式如图所示．以下叙述正确的是（　　）
A．柠檬酸分子式为C6H9O7
B．使用食品添加剂属于违法行为
C．柠檬酸可用作食品抗氧化剂，说明其有较强氧化性
D．柠檬酸分子含三个羧基（-COOH）
2．NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的 催化剂研究催化剂常具有较强的选择性，即专一性．已知：
反应 I：4NH3（g）+5O2（g）$\stackrel{PtRu}{?}$4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ•mol-1 
反应 II：4NH3（g）+3O2（g）$?_{高温}^{CU/TiO_{2}}$2N2（g）+6H2O（g）△H
（1）
化学键 H-OO=O N≡N  N-H
 键能KJ•mol-1 463 496942 391
△H=-1260KJ/mol．
（2）在恒温恒容装置中充入一定量的 NH3 和 O2，在某催化剂的作用下进行反应 I，则下 列有关叙述中正确的是A．
 A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B．若测得容器内 4v 正（NH3）=6v 逆（H2O）时，说明反应已达平衡
C．当容器内 $\frac{n（NO）}{n（N{H}_{3}）}$=1 时，说明反应已达平衡
（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应 I、II．为分析某催化剂对该反应的选择性，在 1L 密闭容器中充入 1mol NH3和 2mol O2，测得有关物质的量关系如图：

①该催化剂在高温时选择反应I（填“I”或“II”）．
②520℃时，4NH3（g）+5O2?4NO（g）+6H2O（g）的平衡常数K=$\frac{0．{2}^{4}×0．{9}^{6}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{5}}$（不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）．
③有利于提高 NH3 转化为 N2 平衡转化率的措施有E
A．使用催化剂 Pt/Ru
B．使用催化剂 Cu/TiO2
C．增大 NH3和 O2 的初始投料比 
D．投料比不变，增加反应物的浓度 
E．降低反应温度
（4）采用氨水吸收烟气中的 SO2，
①若氨水与 SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈碱性（填“酸”或“碱”）． 常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8×10-5mol•L-1；H2SO3：Ka1=1.3×10-2mol•L-1，Ka2=6.3×10-8mol•L-1
②上述溶液中通入SO2（填“SO2”或 NH3”）气体可使溶液呈中性，此时溶液中$\frac{c{（NH}_{4}^{+}）}{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}$＞2（填“＞”“＜”或“=”）
19．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（　　）
元素代号ABCDE
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099
主要化合价+2+3+6、-2-1-1
A．A、B简单离子半径大小关系为B3+＞A2+
B．A、B、E对应原子的第一电离能大小为：E＞A＞B
C．气态氢化物的稳定性：HD＜H2C
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4＞HEO4
20．A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构．下面说法正确的是（　　）
A．原子序数A＞BB．核外电子数为B＞AC．原子半径A＞BD．离子半径 B2+＞A-

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