题目内容
1．下列说法正确的是（ ）| A． | 由一种元素组成的物质一定是单质 | |
| B． | 凡是能电离出H+的化合物都是酸 | |
| C． | 碱能电离出OH-而使溶液显碱性，但溶液显碱性的不一定是碱 | |
| D． | 氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质 |
分析 A．单质是一种元素组成的纯净物；
B．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；
C．水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，盐溶液中弱酸阴离子水解溶液线碱性；
D．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质．
解答 解：A、氧气和臭氧组成的混合物由一种元素组成，不是单质，故A错误；
B．电离出阳离子全部是H+的化合物都是酸，酸式盐电离也会电离出氢离子，如NaHSO4，故B错误；
C．碱能电离出OH-而使溶液显碱性，但溶液显碱性的不一定是碱，也可以是盐，故C正确；
D．氨溶于水形成的溶液能导电，是因为氨气和水反应生成了电解质一水合氨，氨气本身不能电离，所以氨是非电解质，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了物质分类、酸碱盐概念的实质理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
11．（1）有一学生在实验室测某溶液pH．实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．
①这种错误操作不一定（填“一定”/“一定不”/“不一定”）会导致实验结果有误差．
②若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸．
（2）用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度，参考如图，从表中选出正确序号
（3）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是ADE．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管．
①这种错误操作不一定（填“一定”/“一定不”/“不一定”）会导致实验结果有误差．
②若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸．
（2）用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度，参考如图，从表中选出正确序号
| 序号 | 锥形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 选用指示剂 |  选用滴定管 |
| A | 碱 | 酸 | 石芯 | （乙） |
| B | 酸 | 碱 | 酚酞 | （甲） |
| C | 碱 | 酸 | 甲基橙 | （甲） |
| D | 酸 | 碱 | 酚酞 | （乙） |
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管．
12．现有200ml．含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，其中c（NO3- ）=3mol•L-l，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况）．假定电解后溶液体积仍为200ml），下列说法不正确的是（ ）
| A． | 电解过程中共转移0.4 mol电子 | B． | 原混合液中c（K+）为2.0 mol•L-l | ||
| C． | 电解得到的Cu的质量为6.4 g | D． | 电解后溶液中c（H+）为0.1 mol•L-l |
9．电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途．己知：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | PbO2为还原剂，具有还原性 | |
| B． | 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2 | |
| C． | 生成1mol的Pb2+，转移的电子的物质的量为2mol | |
| D． | 酸性环境下MnO4-具有强氧化性，其氧化性强于PbO2 |
16．质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（ ）
| A． | O3 | B． | CO | C． | Cl2 | D． | NH3 |
6．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 2NA个H2与O2恰好反应，消耗氧气的体积约是22.4L | |
| B． | 1molC12与足量Fe反应，转移的电子数为3NA | |
| C． | 0.1molNaHSO4固体中，共含有0.2 NA个离子 | |
| D． | 在标准状况下，lLpH=13的NaOH溶液中，含有0.1NA个OH-（不考虑水的电离） |
13．
用1.0mol•L-l NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示．则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是（假设混合后溶液总体积为二者体积之和）（ ）
用1.0mol•L-l NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示．则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是（假设混合后溶液总体积为二者体积之和）（ ）| A． | 0.5 mol•L-1、160 mL | B． | 1.0 mol•L-1、160 mL | ||
| C． | 0.5 mol•L-1、80 ml | D． | 1.0 mol•L-1、80 ml |
15．TiCl4是生产金属钛和钛白的原料，工业上主要用TiO2氯化的方法来制取．某化学实验小组以8.0g TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4．装置图1如下：
表是有关物质的性质：
请回答下列问题
（1）TiCl4中化学键的类型是共价键．
（2）B中TiO2发生反应的化学方程式是TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g）．
（3）X气体的主要成分是CO2．
（4）实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是排尽系统（装置）中的空气．
（5）欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为蒸馏（填操作名称）．
（6）若将反应过程中生成的气体X全部通入到图2所示的装置中充分反应，生成的盐是Na2CO3（填化学式），生成盐的总物质的量n≤0.1mol．
表是有关物质的性质：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
| CCl4 | -23 | 76.8 | 与TiCl4互溶 |
| TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
（1）TiCl4中化学键的类型是共价键．
（2）B中TiO2发生反应的化学方程式是TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g）．
（3）X气体的主要成分是CO2．
（4）实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是排尽系统（装置）中的空气．
（5）欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为蒸馏（填操作名称）．
（6）若将反应过程中生成的气体X全部通入到图2所示的装置中充分反应，生成的盐是Na2CO3（填化学式），生成盐的总物质的量n≤0.1mol．
