题目内容
16．质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（ ）| A． | O3 | B． | CO | C． | Cl2 | D． | NH3 |
分析 质量相同的物质，分子数最多，即物质的量最多，也就是摩尔质量最小，由此分析解答．
解答 解：A、O3的摩尔质量为48g/mol；
B、CO的摩尔质量为28g/mol；
C、Cl2的摩尔质量为71g/mol；
D、NH3的摩尔质量为17g/mol；
所以质量相同的四种物质中，含分子数最多的是氨气，
故选D．
点评 此题是对分子个数的考查，解题的关键是利用相对分子质量与分子质量成正比，分析出质量相同的物质分子个数的多少，属基础性知识考查题．
练习册系列答案
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6．做化学实验时，必须十分重视实验安全．下列有关实验操作不符合上述要求的是（ ）
| A． | 在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度 | |
| B． | 加热灼烧后的坩锅放置在实验桌上冷却至室温 | |
| C． | 若不小心打翻酒精灯使酒精着火时，应用湿抹布盖灭 | |
| D． | 蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再加入沸石 |
7．
用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升．根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）
用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升．根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）| A． | 实验中发生的反应都是化合反应 | B． | 铝是一种较活泼的金属 | ||
| C． | 铝与氧气反应放出大量的热量 | D． | 铝片上生成的白毛是氧化铝 |
4．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 56g金属铁完全反应时失去的电子数为一定为2NA | |
| B． | 18g水所含的电子数目为NA | |
| C． | 在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体所含的原子数目为3NA | |
| D． | 在常温常压下，11.2L二氧化硫所含的分子数目为0.5 NA |
11．化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 铝热反应是炼铁最常用的方法 | |
| B． | 硅是现代光学及光纤制品的基本原料 | |
| C． | 采用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法可提高空气质量 | |
| D． | 袋装食品常用生石灰包作为食品的抗氧化剂 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 由一种元素组成的物质一定是单质 | |
| B． | 凡是能电离出H+的化合物都是酸 | |
| C． | 碱能电离出OH-而使溶液显碱性，但溶液显碱性的不一定是碱 | |
| D． | 氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质 |
8．下列诗句或谚语可能与化学反应有关，其中说法正确的是 （ ）
| A． | “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化 | |
| B． | “滴水石穿．绳锯木断”不包含化学变化 | |
| C． | “蜡炬成灰泪始干”包含的是物理变化 | |
| D． | 石灰吟中“烈火焚烧若等闲”指的是加热，不包含化学变化 |
10．亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：
㈠鉴别NaCl和NaNO2
1测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性．NaNO2溶液呈碱性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用离子方程式解释）．NaNO2溶液中c（HNO2）=c（OH-）-c（H+）（用溶液中其它离子的浓度关系式表示）．
2沉淀法
取2mL0.1mol/L两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液．两支试管均产生白色沉淀．分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解．该温度下 Ksp（AgNO2）=2×10-8；
Ksp（AgCl）=1.8×10-10则反应AgNO2（s）+Cl-（aq）?AgCl（s）+NO2-（aq）的化学平衡常数K=$\frac{1000}{9}$（计算结果写成分数）
（二）实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备亚硝酸钠．
已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是排出装置中的空气．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为C+4HNO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2+4NO2+2H2O．装置B 的作用是将NO2 气体转变为NO，为后面反应提供原料．
（3）仪器C的名称为干燥管，其中盛放的药品为碱石灰（填名称）．
（三）测定亚硝酸钠的含量
称取4.000g制取样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是ac（填代号）．
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式6H++2MnO4-+5NO2-=2Mn2++5NO3-+3H2O
③根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%．（结果保留两位小数）
㈠鉴别NaCl和NaNO2
1测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性．NaNO2溶液呈碱性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用离子方程式解释）．NaNO2溶液中c（HNO2）=c（OH-）-c（H+）（用溶液中其它离子的浓度关系式表示）．
2沉淀法
取2mL0.1mol/L两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液．两支试管均产生白色沉淀．分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解．该温度下 Ksp（AgNO2）=2×10-8；
Ksp（AgCl）=1.8×10-10则反应AgNO2（s）+Cl-（aq）?AgCl（s）+NO2-（aq）的化学平衡常数K=$\frac{1000}{9}$（计算结果写成分数）
（二）实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备亚硝酸钠．
已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是排出装置中的空气．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为C+4HNO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2+4NO2+2H2O．装置B 的作用是将NO2 气体转变为NO，为后面反应提供原料．
（3）仪器C的名称为干燥管，其中盛放的药品为碱石灰（填名称）．
（三）测定亚硝酸钠的含量
称取4.000g制取样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
| 次数 | 2 | 3 | ||
| KMnO体积/m | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 9.98 |
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式6H++2MnO4-+5NO2-=2Mn2++5NO3-+3H2O
③根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%．（结果保留两位小数）
11．图Ⅰ是NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）反应过程中能量变化示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X，Y随X增大的变化关系曲线如图Ⅱ所示．
下列有关说法正确的是（ ）
下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 该反应的焓变△H=+234 kJ•mol-1 | |
| B． | 若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度 | |
| C． | 若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率 | |
| D． | 若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度 |