Question

13．用1.0mol•L^-l NaOH溶液中和某浓度H₂SO₄溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示．则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是（假设混合后溶液总体积为二者体积之和）（　　）

• A． 0.5 mol•L^-1、160 mL
• B． 1.0 mol•L^-1、160 mL
• C． 0.5 mol•L^-1、80 ml
• D． 1.0 mol•L^-1、80 ml

Answer 1

分析 根据硫酸溶液的pH确定氢离子浓度，再根据硫酸和氢离子之间的关系式确定硫酸浓度；根据硫酸和氢氧化钠反应的关系式计算氢氧化钠溶液的体积，硫酸和氢氧化钠溶液体积就是完全反应后溶液的总体积．

解答 解：根据图象知，硫酸的pH=0，则c（H⁺）=1mol/L，c（H₂SO₄）=$\frac{1}{2}$C（H⁺）=0.5mol/L；完全反应时氢氧化钠溶液的体积为80mL，根据反应中氢氧化钠和硫酸的关系式得：n（NaOH）=2n（H₂SO₄）=2×0.5mol/L×0.08L=1mol/L×V，所以V（NaOH）=$\frac{2×0.5mol/L×0.08L}{1mol/L}$=80mL，则混合溶液体积=80mL×2=160mL，
故选A．

点评 本题考查了物质的量的有关计算，根据曲线中pH确定硫酸浓度，再结合硫酸和氢氧化钠的关系式进行解答，难度不大．