题目内容

12．现有200ml．含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，其中c（NO3- ）=3mol•L-l，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况）．假定电解后溶液体积仍为200ml），下列说法不正确的是（　　）
A．电解过程中共转移0.4 mol电子B．原混合液中c（K+）为2.0 mol•L-l
C．电解得到的Cu的质量为6.4 gD．电解后溶液中c（H+）为0.1 mol•L-l

分析 电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，根据得失电子守恒计算铜的物质的量，再结合电荷守恒计算钾离子的浓度，据此分析解答．

解答 解：电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，气体的物质的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol；
每生成1mol氧气转移4mol电子，每生成1mol氢气转移2mol电子，每生成1mol铜转移2mol电子，
所以根据转移电子守恒得铜的物质的量=$\frac{0.1mol×4-0.1mol×2}{2}$=0.1mol，
则铜离子的物质的量浓度=$\frac{0.1mol}{0.2L}$=0.5mol/L，
根据电荷守恒得钾离子浓度=3mol•L-1-0.5mol/L×2=2mol/L，
A．转移电子的物质的量=0.1mol×4=0.4mol，故A正确；
B．根据分析知，原混合溶液中c（K+）为2 mol•L-1，故B正确；
C．根据以上分析知，铜的物质的量为0.1mol，质量为6.4 g，故C正确；
D．当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子，当电解硝酸钾溶液时，实际上是电解水，所以电解后氢离子的物质的量为氧气的4倍，为0.1mol×4=0.4mol，则氢离子浓度=$\frac{0.4mol}{0.2L}$=2mol/L，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，结合转移电子守恒、电荷守恒来分析解答，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
2．某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，在实验室中用标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：
指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞
变色范围（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0
（1）向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管，该实验最佳应选用酚酞作指示剂，达到滴定终点的实验现象是：锥形瓶由无色变为浅红色且半分钟内不复原．
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为25.40mL，此时滴定管中液体的体  积大于24.60ml．
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
实验次数第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是CD．
A．实验结束时俯视滴定管中液面，读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗涤，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c（CH3COOH）=$\frac{c×（25.35+25.30）}{2V}$mol/L．
3．下列说法正确的是（　　）
A．放热反应在常温下都很容易发生
B．吸热反应不加热就不会发生
C．需要加热才能发生的反应都是吸热反应
D．根据反应物和生成物具有总能量的相对大小可确定反应热
20．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．明矾B．铝热剂C．赤铁矿D．不锈钢
7．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升．根据实验现象判断下列说法错误的是（　　）
A．实验中发生的反应都是化合反应B．铝是一种较活泼的金属
C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝
17．1mol•L-1Na2SO4溶液的含义是（　　）
A．1L溶液中含142gNa2SO4B．1L溶液中含有1molNa+
C．将142gNa2SO4溶于1L水中配成溶液D．1L水中含有1molNa2SO4
4．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．56g金属铁完全反应时失去的电子数为一定为2NA
B．18g水所含的电子数目为NA
C．在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体所含的原子数目为3NA
D．在常温常压下，11.2L二氧化硫所含的分子数目为0.5 NA
1．下列说法正确的是（　　）
A．由一种元素组成的物质一定是单质
B．凡是能电离出H+的化合物都是酸
C．碱能电离出OH-而使溶液显碱性，但溶液显碱性的不一定是碱
D．氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质
7．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．
下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

根据上述流程回答下列问题：
（1）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是过滤、蒸馏．
（2）混合①中使用冰水的目的是降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全．
（3）操作Ⅲ一般适用于分离d（填字母）混合物．
a．固体和液体     b．固体和固体    c．互不相溶的液体    d．互溶的液体
（4）混合②中加入Na2SO3时发生的离子反应方程式SO32-+Br2+2H2O=2Br-+2H++SO42-．
（5）操作Ⅱ之前加入的Ba（OH）2要控制用量，如何确定加入的Ba（OH）2已充足取反应后的上层清液少许于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若无沉淀证明试剂加入已充分．
（6）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色，于是甲乙同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为KSCN溶液，若假设成立，可观察到的现象为溶液变成红色．
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Br2，其用于证明该假设所用的试剂为CCl4，选取该类型试剂的原则有AC．
A．该试剂与原溶剂及溶质不反应      B．该试剂的密度比原溶剂大
C．该试剂与原溶剂不互溶               D．该试剂比原溶剂更易溶解HBr．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网