题目内容
9．电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途．己知：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O，下列说法正确的是（ ）| A． | PbO2为还原剂，具有还原性 | |
| B． | 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2 | |
| C． | 生成1mol的Pb2+，转移的电子的物质的量为2mol | |
| D． | 酸性环境下MnO4-具有强氧化性，其氧化性强于PbO2 |
分析 A．该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价，所以PbO2为氧化剂、锰离子为还原剂；
B．氧化产物和还原产物分别是 MnO4-、Pb2+；
C．根据Pb元素化合价变化计算；
D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
解答 解：A．该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价，所以PbO2为氧化剂、锰离子为还原剂，所以PbO2体现氧化性，故A错误；
B．氧化产物和还原产物分别是 MnO4-、Pb2+，其物质的量之比为2：5，故B错误；
C．生成1mol的Pb2+，转移的电子物质的量=1mol×2=2mol，故C正确；
D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中，氧化剂是PbO2，氧化产物是MnO4-，所以酸性环境下PbO2的氧化性强于的MnO4-，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念分析解答，知道常见元素化合价，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．实验室需要450mL 0.1mol•L-1的NaCl溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（ ）
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在恒温恒容的密闭容器中，通入lmolN2和3molH2，发生反应：N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$ 2NH3（g）．