用NA表示阿伏伽德罗常数的值.则下列说法正确的是( )A．2NA个H2与O2恰好反应.消耗氧气的体积约是22.4LB．1molC12与足量Fe反应.转移的电子数为3NAC．0.1molNaHSO4固体中.共含有0.2 NA个离子D．在标准状况下.lLpH=13的NaOH溶液中.含有0.1NA个OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）

	A．	2N_A个H₂与O₂恰好反应，消耗氧气的体积约是22.4L
	B．	1molC1₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A
	C．	0.1molNaHSO₄固体中，共含有0.2 N_A个离子
	D．	在标准状况下，lLpH=13的NaOH溶液中，含有0.1N_A个OH^-（不考虑水的电离）

分析 A、氧气所处的状态不明确；
B、氯气和铁反应后变为-1价；
C、硫酸氢钠固体由钠离子和硫酸氢根离子构成；
D、在常温下，水的离子积为10^-14，在标况下，水的离子积小于10^-14．

解答解：A、氧气所处的状态不明确，故氧气的体积无法计算，故A错误；
B、氯气和铁反应后变为-1价，故1mol氯气反应后转移2N_A个电子，故B错误；
C、硫酸氢钠固体由钠离子和硫酸氢根离子构成，故0.1mol硫酸氢钠固体中含0.2N_A个离子，故C正确；
D、在常温下，水的离子积才为10^-14，在标况下，水的离子积小于10^-14，故标况下pH=13的氢氧化钠溶液中，氢离子浓度为10^-13mol/L，故氢氧根的浓度小于0.1mol/L，则1L溶液中含有的氢氧根的个数小于0.1N_A个，故D错误．
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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16．

将1.0mol I₂ （g）和2.4mcl H₂置于某2L密闭容器中，在某一温度下发生反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，并达平衡，1₂的转化率a（I₂）随时间变化如图曲线Ⅱ所示
（1）若改变反应条件，在某条件下a（I₂）的变化如曲线（I ）所示，则该条件可能是：②④（填序号）
①恒容条件下，升高温度
②恒温条件下，缩小反应容器体积
③恒温条件下，扩大反应容器体积
④恒温、恒容条件下，加入适当催化剂
（2）该温度下此化学反应的化学平衡常数为2．
（3）在图基础上画出恒容条件下，降低温度，I₂的转化率a（I₂）随时间变化的曲线．
（4）若在原平衡的基础上，保持体系温度不变，再往体系中通入1.4mol I₂（g）和0.6mol HI（g），计算再次达到平衡时I₂（g）的物质的量．（写出计算过程，已知最后结果保留2位有效数字）

17．1mol•L^-1Na₂SO₄溶液的含义是（　　）

	A．	1L溶液中含142gNa₂SO₄		B．	1L溶液中含有1molNa⁺
	C．	将142gNa₂SO₄溶于1L水中配成溶液		D．	1L水中含有1molNa₂SO₄

14．实验室需要450mL 0.1mol•L^-1的NaCl溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（　　）

	A．	用托盘天平称取NaCl固体2.9 g
	B．	胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外
	C．	定容时俯视读数
	D．	称量固体时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	由一种元素组成的物质一定是单质
	B．	凡是能电离出H⁺的化合物都是酸
	C．	碱能电离出OH^-而使溶液显碱性，但溶液显碱性的不一定是碱
	D．	氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质

11．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（　　）

	A．	容量瓶中有少量蒸馏水
	B．	溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯
	C．	未冷却即将溶液转移到容量瓶
	D．	定容时俯视容量瓶刻度线

3．

在恒温恒容的密闭容器中，通入lmolN₂和3molH₂，发生反应：N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$ 2NH₃（g）．
已知：①反应过程中的能量变化如图所示；
②达到平衡时，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为3.6mol．请回答下列问题．
（1）图中A点表示反应物具有的总能量；C点表示生成物具有的总能量．
（2）该反应通常使用以铁为主体的复合催化剂，使用该催化剂时，B点的变化是降低（填“升高”或“降低”）．
（3）该反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．

20．铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na₂Cr₂O₇•2H₂O（已知Na₂Cr₂O₇是一种强氧化剂），其主要工艺流程如图1：

查阅资料得知：
①常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr³⁺转化为CrO₄^2-
②常温下，Ksp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31
回答下列问题：
（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr₂O₃为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al₂O₃．
（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是盐酸中的Cl^-会被氧化，产生Cl₂．
（3）固体E的主要成分是Na₂SO₄，根据图2分析操作a为蒸发结晶、趁热过滤．
（4）已知含+6价铬的污水会污染环境．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：
含Cr₂O₇^2-的废水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{调节pH至2-3}$含Cr³⁺的废水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）₃沉淀
①Cr（OH）₃的化学性质与Al（OH）₃相似．在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，用离子方程式表示其原因Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是D（填选项序号）；
A．FeSO₄溶液 B．浓H₂SO₄ C．酸性KMnO₄溶液D．Na₂SO₃溶液
③调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中的Cr³⁺是否沉淀完全c（Cr³⁺）•（10^-9）³=6.3×10^-31，解之得c（Cr³⁺）=6.3×10^-4＞10^-5，所以没有沉淀完全；
④上述流程中，每消耗0.1molNa₂S₂O₃转移0.8mole^-，则加入Na₂S₂O₃溶液时发生反应的离子方程式为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．

1．（1）4g甲烷在氧气中燃烧生成CO₂和液态水，放出222.5KJ热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-890kJ/mol．
（2）拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则合成氨反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．
（3）已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O （g）△H=-241.8KJ/mol；C （s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol；现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53KJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为1：1．

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