题目内容

11．（1）有一学生在实验室测某溶液pH．实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．
①这种错误操作不一定（填“一定”/“一定不”/“不一定”）会导致实验结果有误差．
②若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸．
（2）用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度，参考如图，从表中选出正确序号
序号锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂
选用滴定管
A碱酸石芯（乙）
B酸碱酚酞（甲）
C碱酸甲基橙（甲）
D酸碱酚酞（乙）
（3）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是ADE．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管．

分析 （1）①根据溶液稀释后溶液的酸碱性变化与pH值的关系进行解答，溶液呈中性时所测量的数值没有误差；
②用水润湿相当于稀释会促进弱电解质的电离；
（2）已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度，锥形瓶中为酸，滴定管中盛放NaOH溶液，选择酚酞为指示剂；
（3）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，结合c酸=$\frac{cV{\;}_{碱}}{V{\;}_{酸}}$分析．

解答 解：（1）①中性溶液用水稀释后pH不变；酸性溶液稀释后，溶液酸性减弱，pH变大；碱性溶液稀释后，碱性变小，pH值将变小，所以测定的结果不一定有误差，若是中性溶液则不变；
故答案为：不一定；
②用水润湿相当于稀释，则所测的PH偏大，由于稀释会促进弱电解质的电离，稀释过程中醋酸继续电离出氢离子，使得溶液中氢离子浓度变化比盐酸的小，故盐酸的PH误差大，故答案为：盐酸；
（2）已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度，锥形瓶中为酸，滴定管中盛放NaOH溶液，图中滴定管选择乙，选择酚酞为指示剂，故答案为：D；
（3）A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质，导致所用氢氧化钠溶液体积偏大，由c酸=$\frac{cV{\;}_{碱}}{V{\;}_{酸}}$可知，测定酸浓度偏高，故A选；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，其读数偏小，V（NaOH）偏小，由c酸=$\frac{cV{\;}_{碱}}{V{\;}_{酸}}$可知，测定酸浓度偏小，故B不选；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，酸的物质的量不变，实验无影响，故C不选；
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，V（NaOH）偏高，由c酸=$\frac{cV{\;}_{碱}}{V{\;}_{酸}}$可知，测定酸浓度偏高，故D选；
E．未用标准液润洗碱式滴定管，氢氧化钠浓度降低，导致所用氢氧化钠体积增多，由c酸=$\frac{cV{\;}_{碱}}{V{\;}_{酸}}$可知，测定酸浓度偏高，故E选；
故答案为：ADE．

点评 本题考查中和滴定，为高频考点，把握滴定原理、实验仪器及误差分析为解答的关键，注意误差分析利用计算公式及酸、碱的体积，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．卤代烃是有机合成的重要中间体，某化学兴趣小组的同学查阅资料发现：加热l-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物可以制备1-溴丁烷．发生反应：CH3CH2CH2CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2CH2Br+H2O．还会有烯、醚等副产物生成．反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1-溴丁烷，已知相关有机物的性质如下：
熔点/℃沸点/℃
1-丁醇-89.53117.25
1-溴丁烷-112.4101.6
丁醚-95.3142.4
1-丁烯-185.3-6.5


（1）制备1-溴丁烷的装置应选用上图中的C（填序号）．反应加热时的温度不宜超过100℃，理由是防止1-溴丁烷因气化而逸出，影响产率且温度太高，浓硫酸氧化性增强，可能氧化溴化氢．
（2）制备操作中，加入的浓硫酸和溴化钠的作用是二者反应生成HBr．
（3）反应结束后，将反应混合物中1-溴丁烷分离出来，应选用的装置是D，（填序号）；该操作应控制的温度（t）范围是101.6℃≤t＜117.25℃．
（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是c．（填字母）
a．NaI           b．NaOH           c．Na2SO3         d．KCl．
2．某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，在实验室中用标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：
指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞
变色范围（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0
（1）向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管，该实验最佳应选用酚酞作指示剂，达到滴定终点的实验现象是：锥形瓶由无色变为浅红色且半分钟内不复原．
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为25.40mL，此时滴定管中液体的体  积大于24.60ml．
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
实验次数第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是CD．
A．实验结束时俯视滴定管中液面，读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗涤，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c（CH3COOH）=$\frac{c×（25.35+25.30）}{2V}$mol/L．
19．甲组同学拟用高锰酸钾制取氧气，并收集和测量氧气体积，其装置如图所示．
①读取装置B中收集到的气体体积时，需移动乙管与甲管中液面相齐，其目的是使得装置内外压强相等．
②据报道高锰酸钾受热分解不产生MnO2，已知产气率=$\frac{产生氧气的质量}{起始高锰酸钾的质量}$×100%．若只发生KMnO4$\stackrel{△}{→}$KMnO2+O2↑，则产气率为20.25%．
③XRD谱显示还会分解产生K2MnO4和K2Mn4O8，写出分解产生这两种物质及氧气的化学方程式：6KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑．
6．做化学实验时，必须十分重视实验安全．下列有关实验操作不符合上述要求的是（　　）
A．在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度
B．加热灼烧后的坩锅放置在实验桌上冷却至室温
C．若不小心打翻酒精灯使酒精着火时，应用湿抹布盖灭
D．蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再加入沸石
16．将1.0mol I2 （g）和2.4mcl H2置于某2L密闭容器中，在某一温度下发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，并达平衡，12的转化率a（I2）随时间变化如图曲线Ⅱ所示
（1）若改变反应条件，在某条件下a（I2）的变化如曲 线（I ）所示，则该条件可能是：②④（填序号）
①恒容条件下，升高温度
②恒温条件下，缩小反应容器体积
③恒温条件下，扩大反应容器体积
④恒温、恒容条件下，加入适当催化剂
（2）该温度下此化学反应的化学平衡常数为2．
（3）在图基础上画出恒容条件下，降低温度，I2的转化率a（I2）随时间变化的曲线．
（4）若在原平衡的基础上，保持体系温度不变，再往体系中通入1.4mol I2（g）和0.6mol HI（g），计算再次达到平衡时I2（g）的物质的量．（写出计算过程，已知最后结果保留2位有效数字）
3．下列说法正确的是（　　）
A．放热反应在常温下都很容易发生
B．吸热反应不加热就不会发生
C．需要加热才能发生的反应都是吸热反应
D．根据反应物和生成物具有总能量的相对大小可确定反应热
20．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．明矾B．铝热剂C．赤铁矿D．不锈钢
1．下列说法正确的是（　　）
A．由一种元素组成的物质一定是单质
B．凡是能电离出H+的化合物都是酸
C．碱能电离出OH-而使溶液显碱性，但溶液显碱性的不一定是碱
D．氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质

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