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15．一定温度下，在Ba（OH）2的悬浊液中，存在Ba（OH）2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba（OH）2（s）?Ba2+（aq）+2OH-（aq） 向此体系中再加入少量的BaO粉末，如果保持温度不变，则下列说法正确的是（ ）| A． | c（Ba2+）浓度增大 | B． | 溶液中Ba2+数目减少 | ||
| C． | 溶液pH减小 | D． | 溶液pH增大 |
分析 向悬浊液中加少量BaO，发生：BaO+H2O=Ba（OH）2，消耗水，溶液中c（Ba2+）、c（OH-）增大，由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，故各离子的数目减少，但是饱和溶液的浓度只与温度有关，故浓度保持不变．
解答 解：向悬浊液中加少量BaO，发生：BaO+H2O=Ba（OH）2，消耗水，因为Ba（OH）2的悬浊液，则溶液中浓度不变，因水减少，则析出Ba（OH）2，溶液中Ba2+数目减少，pH不变，只有B正确．
故选B．
点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度一般，要注意向悬浊液中加少量BaO，发生的反应：BaO+H2O=Ba（OH）2，从平衡移动的角度分析．
练习册系列答案
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| A． | 加入烧碱溶液主要是除去Mg2+、Fe3+ | |
| B． | 药品加入的先后顺序可以是②③④① | |
| C． | 加入稀盐酸主要是除去所加过量物质中的OH-、CO32- | |
| D． | 加入碳酸钠溶液主要是除去Ca2+及所加过量物质中的Ba2+ |
1．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-1、c（FeCl2）=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 该分散系的分散质为Fe2O3 | |
| B． | 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na分离开 | |
| C． | 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 | |
| D． | 当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路” |
3．硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 温度一定时，KSP（SrSO4）随c（SO42-）的增大而减小 | |
| B． | 三个不同温度中，313K时KSP（SrSO4）最大 | |
| C． | 283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液 | |
| D． | 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 |
10．已知：Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2/L2，Ksp（MnS）=2.6×10-13mol2/L2．工业生产中常用MnS作为沉淀剂 除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（ ）
| A． | MnS使用量越大，废水中的Cu2+的去除率越高 | |
| B． | 该反应可将工业废水中的Cu2+沉淀完全 | |
| C． | 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大 | |
| D． | 该反应的平衡常数K=2.0×1023 |
20．已知在25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.3×10-17，下列说法错误的是（ ）
| A． | 向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小 | |
| B． | 由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀 | |
| C． | 在AgCl沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大 | |
| D． | 向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先出现AgI沉淀 |
某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探究该反应的类型．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
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利用CO和H2还可以制备二甲醚．将合成气以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如右图所示，下列说法不正确的是B．