某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探究该反应的类型．先向分液漏斗中加入苯和液溴.再将混合液滴入反应器A中．(1)写出A中反应的化学方程式:．(2)已知上述反应是放热反应．观察到A中的现象是反应液微沸.有红棕色气体充满A容器(3)实验结束时.打开A下端的活塞.让反应液流入B中.充分振荡.目的是除去溶于溴苯中的溴．(4)C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．

某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探究该反应的类型．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
（1）写出A中反应的化学方程式：

．
（2）已知上述反应是放热反应．观察到A中的现象是反应液微沸，有红棕色气体充满A容器
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴．
（4）C中盛放CCl₄的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气．
（5）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法

	向试管D中加入的试剂	能证明苯与液溴发生取代反应的现象
方法一
方法二

分析（1）苯和液溴在铁粉催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氫；
（2）由于反应放热，苯和液溴均易挥发，
（3）溴能与氢氧化钠反应而溴苯不能，可以将溴苯中的溴除去；
（4）CCl₄ 能溶解溴不能溶解溴化氢，防止检验Br^-或H⁺时Br₂的干扰；
（5）溴化氫易溶于水电离出H⁺和Br^-，通过检验H⁺或Br^-证明．

解答解：（1）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，
故答案为：；
（2）由于反应放热，苯和液溴均易挥发，溴蒸气是一种红棕色的气体，
故答案为：反应液微沸，有红棕色气体充满A容器；
（3）A中的溴和氢氧化钠反应，可以将溴苯中的溴除去，
故答案为：除去溶于溴苯中的溴；
（4）根据相似相溶原理，溴极易溶于四氯化碳，而溴化氢则不溶，所以C中盛放CCl₄的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气，
故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气；
（5）如果发生取代反应，生成溴化氢，溴化氫易溶于水电离出H⁺和Br^-，只要检验含有氢离子或溴离子即可，溴离子的检验：取溶液滴加硝酸银溶液，如果生成淡黄色沉淀就证明是溴离子；氢离子的检验：如果能使紫色石蕊试液变红，就证明含有氢离子，
故答案为：

	向试管D中加入的试剂	能证明苯与液溴发生取代反应的现象
方法一	AgNO₃	产生淡黄色沉淀
方法二	石蕊试液	溶液变红色

点评本题考查的是苯的性质及离子的检验，解答四氯化碳的作用时从教材中找出原型--萃取实验，问题就容易解题答了．

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Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞S

Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞S

Cl₂＞Fe³⁺＞S＞I₂

Fe₃+＞I₂＞C1₂＞S

13．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的三倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.15mol/L．下列有关判断错误的是（　　）

	A．	x+y＜z		B．	B的转化率降低
	C．	平衡向正反应方向移动		D．	C的体积分数增大

15．一定温度下，在Ba（OH）₂的悬浊液中，存在Ba（OH）₂固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba（OH）₂（s）?Ba²⁺（aq）+2OH^-（aq）向此体系中再加入少量的BaO粉末，如果保持温度不变，则下列说法正确的是（　　）

	A．	c（Ba²⁺）浓度增大		B．	溶液中Ba²⁺数目减少
	C．	溶液pH减小		D．	溶液pH增大

2．以白云石（化学式表示为MgCO₃•CaCO₃）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如图1：

（1）根据流程图1和图2热分解图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份CaCO₃、MgO．则“轻烧”温度应不超过700℃．
（2）流程图中“加热反应”的化学方程式为（NH₄）₂SO₄+MgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgSO₄+2NH₃↑+H₂O．
（3）沉淀过程溶液的pH=10，此时溶液中c（Mg²⁺）=5.61×10^-4mol•L^-1．（已知K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12）
（4）该工艺中可以循环使用的物质是（NH₄）₂SO₄、NH₃或NH₃•H₂O（填化学式）．
（5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是①减少能源消耗、②便于CaCO₃分离．

12．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＜t₂）．下列说法正确的是（　　）

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H₂O）/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

	A．	反应在t₁min内的平均速率为v（H₂）=$\frac{0.4}{{t}_{1}}$mol．L^-1．min^-1
	B．	温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
	C．	保持其他条件不变，若向平衡体系中再通入0.20mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO和H₂O的转化率均增大
	D．	保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20 mol H₂O，则到达平衡时，n（CO₂）=0.40 mol

19．已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂，固定容积的容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃时充分反应达到平衡后C₃的浓度为x mol/L，放出的热量为bkJ．
（1）a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/K	T₁	T₂	T₃
K	1.00×10⁷	2.54×10⁵	1.88×10³

若在原来容器内，只加入2molC₃，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量c kJ，则C₃的浓度=x mol/L（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足何种关系a=b+c
a=b+c（用代数式表示）．
（3）在相同条件下要想得到2a kJ的热量，加入各物质的物质的量可能是D．
A．4mol A₂和2mol B₂            B．4mol A₂、2mol B₂ 和2molC₃
A．4mol A₂和4mol B₂            D．6mol A₂和4mol B₂
（4）能使该反应反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出C₃气体        B．适当升高温度
C．增大B₂的浓度            D．选择高效的催化剂
（5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A₂和1mol B₂，500℃时充分反应达到平衡后，放出热量为d kJ，则d＞b（填“＞”、“＜”或“=”），理由是恒压容器压强保持不变，随着反应的进行容器体积减小，平衡向正反应方向移动，故放出较多热量．

16．铜在自然界存在于多种矿石中．
（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分为CuSiO₃•2H₂O，含少量SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：

已知：Fe³⁺、Cu²⁺和Fe²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7．
（1）“溶浸”中CuSiO₃•2H₂O和H₂SO₄发生反应的化学方程式CuSiO₃•2H₂O+H₂SO₄=CuSO₄+H₂SiO₃+2H₂O．
（2）“溶浸”中，选取浓度为20% H₂SO₄为浸出剂，铜的浸出率与浸出时间的关系见图1．由图1可得，随着浸出时间的增长，①铜的浸出率相应增加；②浸出时间超过24小时后，铜的浸出率变化不是很明显．（至少写一条变化规律）

（3）“除杂”中，加入MnO₂的作用是2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+2H₂O+Mn²⁺（用离子方程式表示）．“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到3～4，沉淀部分杂质离子，分离得滤液．滤渣的主要成分为Fe（OH）₃．
（Ⅱ）以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）为原料炼制精铜的工艺流程如下：
黄铜矿$\stackrel{焙烧}{→}$精铜冰铜（Cu₂S和FeS）$\stackrel{还原}{→}$粗铜$\stackrel{电解精炼}{→}$精铜
（4）“还原”工艺中其中一个反应为：Cu₂S+2Cu₂O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑，该反应的氧化剂是Cu₂O、Cu₂S．
（5）粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，电解精炼铜时，阴极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．完成图2中由粗铜电解得到精铜的示意图，并作相应标注．

17．（1）根据以下两个反应
C（s ）+O₂ （g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol
写出C（s）与 O₂（g）反应生成CO（g）的热化学方程式：C（s ）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
（2）在温度、压强一定的条件下，化学反应方向的判断：
①②△H-T△S=0则反应达到平衡．
②②△H-T△S＜0则反应能自发进行．
③△H-T△S＞0则反应不能自发进行．

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