题目内容
3．硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 温度一定时，KSP（SrSO4）随c（SO42-）的增大而减小 | |
| B． | 三个不同温度中，313K时KSP（SrSO4）最大 | |
| C． | 283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液 | |
| D． | 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 |
分析 沉淀溶解平衡中的溶度积常数只与温度有关，与浓度改变无关；溶解度随温度变化而变化，也随离子浓度改变；硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线，纵轴是锶离子浓度的对数，横轴是硫酸根离子浓度的对数，由图可知，浓度越大，对数值越大，以此解答该题．
解答 解：A．Ksp只与温度有关与浓度无关，故A错误；
B．由图象可知313K时离子浓度最大，则313K时KSP（SrSO4）最大，故B正确；
C．a点在平衡线一下，说明为不饱和溶液，故C错误；
D．由图象可知363K时的Ksp最小，则283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后仍为饱和溶液，故D错误．
故选B．
点评 本题考查沉淀溶解平衡及Ksp的意义和应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意把握图象中纵坐标和横坐标的意义，理解曲线的变化趋势，难度不大．
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8．某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Cl-、Fe3+ | B． | HCO3-、Al3+ | C． | Ba2+、SO42- | D． | Na+、SO42- |
13．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的三倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.15mol/L．下列有关判断错误的是（ ）
| A． | x+y＜z | B． | B的转化率降低 | ||
| C． | 平衡向正反应方向移动 | D． | C的体积分数增大 |
8．
常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线见如图．下列说法不正确的是（ ）
常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线见如图．下列说法不正确的是（ ）| A． | CaSO4溶解在水中，c（Ca2+）=c（SO42-）=3×10-3mol/L | |
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15．一定温度下，在Ba（OH）2的悬浊液中，存在Ba（OH）2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba（OH）2（s）?Ba2+（aq）+2OH-（aq） 向此体系中再加入少量的BaO粉末，如果保持温度不变，则下列说法正确的是（ ）
| A． | c（Ba2+）浓度增大 | B． | 溶液中Ba2+数目减少 | ||
| C． | 溶液pH减小 | D． | 溶液pH增大 |
12．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）．下列说法正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
| A． | 反应在t1min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.4}{{t}_{1}}$mol．L-1．min-1 | |
| B． | 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 | |
| C． | 保持其他条件不变，若向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO和H2O的转化率均增大 | |
| D． | 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20 mol H2O，则到达平衡时，n（CO2）=0.40 mol |
