向含有c(FeCl3)=0.2mol•L-1.c(FeCl2)=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系.其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物.下列有关说法中正确的是( )A．该分散系的分散质为Fe2O3B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na分离开C．在电场作用下.阴极附近分散系� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．向含有c（FeCl₃）=0.2mol•L^-1、c（FeCl₂）=0.1mol•L^-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	该分散系的分散质为Fe₂O₃
	B．	可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na分离开
	C．	在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
	D．	当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”

分析 A．三氧化二铁为红棕色；
B．分散质粒子是直径约为9.3nm，介于1nm-100nm，属于胶体；
C．胶体不带电；
D．所得的分散系是胶体，而丁达尔效应是胶体特有的性质．

解答解：A．三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A错误；
B．胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故B错误；
C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，故C错误；
D．所得的分散系是胶体，而丁达尔效应是胶体特有的性质，故当光束通过该分散系时，有光亮的通路，故D正确．
故选D．

点评本题考查了铁的化合物的性质、胶体的性质，准确把握题意，明确胶体的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	纯净的液氨中，pN=7
	B．	纯净的液氨中，c（NH₄⁺）•c（NH₂^-）＞1.0×10^-14
	C．	1 L溶解有0.001 mol NH₄C1的液氨溶液，其pN=3
	D．	1 L溶解有0.001 mol NaNH₂的液氨溶液，其pN=11

12．己知下列几个反应的化学方程式：
①2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
②2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+I₂+2HCl
③I₂+Na₂S═2NaI+S
下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（　　）

Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞S

Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞S

Cl₂＞Fe³⁺＞S＞I₂

Fe₃+＞I₂＞C1₂＞S

9．由H、Na、Mg、S、O、Cl六种元素组成的物质，按要求，每小题各写出一个化学方程式
（1）是化合反应又是氧化还原反应的2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）是分解反应又是氧化还原反应的2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）是氧化还原反应又是置换反应的2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（4）写出酸性氧化物与可溶性碱反应的化学方程式2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
（5）写出碱性氧化物与水反应的化学方程式H₂O+Na₂O=2NaOH．

16．下列叙述正确的是（　　）

	A．	4g氢气中含有的原子数是2mol
	B．	4g氢气所占的体积是44.8L
	C．	4g氢气的物质的量是2mol
	D．	4g氢气与44.8L氧气所占有的体积相同

6．写出下列反应的离子方程式
①铝片与硝酸汞溶液反应2Al+3Hg²⁺=3Hg+2Al³⁺．
②向Mg Cl₂溶液中滴加氨水（NH₃•H₂O）生成Mg（OH）₂沉淀Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．

13．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的三倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.15mol/L．下列有关判断错误的是（　　）

	A．	x+y＜z		B．	B的转化率降低
	C．	平衡向正反应方向移动		D．	C的体积分数增大

15．一定温度下，在Ba（OH）₂的悬浊液中，存在Ba（OH）₂固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba（OH）₂（s）?Ba²⁺（aq）+2OH^-（aq）向此体系中再加入少量的BaO粉末，如果保持温度不变，则下列说法正确的是（　　）

	A．	c（Ba²⁺）浓度增大		B．	溶液中Ba²⁺数目减少
	C．	溶液pH减小		D．	溶液pH增大

16．铜在自然界存在于多种矿石中．
（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分为CuSiO₃•2H₂O，含少量SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：

已知：Fe³⁺、Cu²⁺和Fe²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7．
（1）“溶浸”中CuSiO₃•2H₂O和H₂SO₄发生反应的化学方程式CuSiO₃•2H₂O+H₂SO₄=CuSO₄+H₂SiO₃+2H₂O．
（2）“溶浸”中，选取浓度为20% H₂SO₄为浸出剂，铜的浸出率与浸出时间的关系见图1．由图1可得，随着浸出时间的增长，①铜的浸出率相应增加；②浸出时间超过24小时后，铜的浸出率变化不是很明显．（至少写一条变化规律）

（3）“除杂”中，加入MnO₂的作用是2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+2H₂O+Mn²⁺（用离子方程式表示）．“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到3～4，沉淀部分杂质离子，分离得滤液．滤渣的主要成分为Fe（OH）₃．
（Ⅱ）以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）为原料炼制精铜的工艺流程如下：
黄铜矿$\stackrel{焙烧}{→}$精铜冰铜（Cu₂S和FeS）$\stackrel{还原}{→}$粗铜$\stackrel{电解精炼}{→}$精铜
（4）“还原”工艺中其中一个反应为：Cu₂S+2Cu₂O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑，该反应的氧化剂是Cu₂O、Cu₂S．
（5）粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，电解精炼铜时，阴极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．完成图2中由粗铜电解得到精铜的示意图，并作相应标注．

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