Question

9．下列说法正确的是（　　）

• A． 第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强
• B． H₂O比H₂S的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键
• C． 金刚石呈正四面体网状结构、C₆₀呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力不完全相同
• D． NH₄Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键

Answer 1

分析 A、应为最高价氧化物对应的水化物；
B、氢键是决定物质的物理性质；
C、金刚石为原子晶体，C₆₀为分子晶体；
D、NH₄Cl中含有氮氢之间的共价键和铵根离子与氯离子之间的离子键．

解答 解：A、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，但如不是最高价，则对应的酸的酸性强弱不符合该规律，故A错误；
B、氢键是决定物质的物理性质，与稳定性无关，故B错误；
C、金刚石为原子晶体，C₆₀为分子晶体，则结构不同，这两种晶体中微粒间的作用力不完全相同，分别为共价键、分子间作用力，故C正确；
D、NH₄Cl中含有氮氢之间的共价键和铵根离子与氯离子之间的离子键，而不是只存在离子键，故D错误；
故选C．

点评 本题考查元素化合物的知识，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，C选项注意金刚石为原子晶体，C₆₀为分子晶体为解答的关键，题目难度不大．