题目内容
4．下列反应中，既是氧化还原反应又是吸热反应的是（ ）| A． | 氯化铵与氢氧化钡晶体反应 | B． | 灼热的碳和水蒸气反应 | ||
| C． | 碳酸钙分解反应 | D． | Na和水反应 |
分析 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如发生氧化还原反应，应存在化合价的变化，常见吸热反应有分解反应，C、CO等与金属氧化物的反应等，以此解答该题．
解答 解：A．为吸热反应，但不是氧化还原反应，故A错误；
B．C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，同时为吸热反应，故B正确；
C．碳酸钙分解反应无化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．钠与水的反应为放热反应，故D错误．
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度判断，把握氧化还原反应的特征和实质，注意常见吸热反应和放热反应的特点，难度不大．
练习册系列答案
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17．根据下列实验的操作和现象，可以得出正确结论的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向滴加有KSCN的FeCl2溶液，不断滴加氯水 | 溶液颜色先变红后褪色 | Fe2+先是被氧化为Fe3+，后来又被还原为Fe2+ |
| B | 向浓盐酸中加入少量碳酸钠溶液，将产生的气体通入苯酚钠溶液 | 苯酚钠溶液中出现白色浑浊 | 实验有缺陷，不能证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 |
| C | 在酸性KMnO4溶液中通入SO2 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
| D | 用标准浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞做指示剂 | 锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色立即停止滴定 | 酸碱恰好中和 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．某中性有机物（分子式为C10H20O2）在稀硫酸作用下加热得到M和N两种有机物，且M被酸性KMnO4溶液作用可直接得到N．下列说法正确的是（ ）
| A． | M的分子式为C5H10O | |
| B． | 该中性有机物有4种（不考虑立体异构） | |
| C． | 上述过程发生的所有反应与油脂化反应的反应类型相同 | |
| D． | M和N都可以发生取代反应、都能与Na反应生成H2，因此具有相同官能团 |
12．通常情况下，下列物质发生反应，生成的有机物只有一种的是（ ）
| A． | 甲烷和氯气光照条件下反应 | B． | CH3CH2CHBrCH3发生消去反应 | ||
| C． | 1，3-丁二烯与Br2发生加成反应 | D． | 乙烯和氯化氢发生加成反应 |
19．已知钍${\;}_{90}^{232}$Th的原子可发生下列放射性变化：${\;}_{90}^{232}$Th→${\;}_{88}^{228}$X+${\;}_{2}^{4}$He，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是（ ）
| A． | X的氢氧化物是一种强碱 | B． | X元素位于第六周期 | ||
| C． | X的碳酸盐难溶于水 | D． | X的最高化合价为+2价 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强 | |
| B． | H2O比H2S的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键 | |
| C． | 金刚石呈正四面体网状结构、C60呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力不完全相同 | |
| D． | NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键 |
16．工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法．下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是（ ）
| A． | 在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2 | |
| B． | 制硫酸在吸收塔中是用水来吸收SO3 | |
| C． | 氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应 | |
| D． | 硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理 |
13．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| W | Z | ||
| T |
| A． | 气态氢化物的稳定性：Y＞W＞X | |
| B． | X、Y两种元素形成的化合物只有两种 | |
| C． | 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 | |
| D． | T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 |
14．下列过程中：①电离、②电解、③电镀、④电焊、⑤电化学腐蚀，需要通电才能进行的是（ ）
| A． | ①② | B． | ②③④ | C． | ③④⑤ | D． | 全部 |