Question

17．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A． 熔点：金刚石＞干冰
• B． 稳定性：SiH₄＞H₂S
• C． 碱性：KOH＞Al（OH）₃
• D． 离子半径：O^2-＞Na⁺

Answer 1

分析 A．金刚石为原子晶体，干冰为分子晶体；
B．非金属性越强，氢化物越稳定；
C．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强；
D．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小．

解答 解：A．金刚石为原子晶体，干冰为分子晶体，则熔点：金刚石＞干冰，故A正确；
B．非金属性S＞Si，稳定性：SiH₄＜H₂S，故B错误；
C．金属性K＞Al，对应最高价氧化物的水化物碱性为KOH＞Al（OH）₃，故C正确；
D．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：O^2-＞Na⁺，故D正确；
故选B．

点评 本题考查周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、元素的位置和性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．