题目内容
18．以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）| A． | 甲烷燃烧 | B． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 | ||
| C． | 铝片与盐酸反应 | D． | 氧化钙与水反应 |
分析 生成物总能量高于反应物总能量的反应属于吸热反应，根据常见的放热反应和吸热反应进行判断．若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应．
常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应、绝大多数化合反应，铝热反应；
常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2）、绝大数分解反应、少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．
解答 解：A．甲烷燃烧属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故A错误；
B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故B正确；
C．铝与稀盐酸反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；
D．氧化钙溶于水与水发生化合反应，属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故D错误．
故选B．
点评 本题主要考查了放热反应和放热反应，题目难度不大，掌握常见的放热反应和放热反应是解题的关键．
练习册系列答案
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9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强 | |
| B． | H2O比H2S的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键 | |
| C． | 金刚石呈正四面体网状结构、C60呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力不完全相同 | |
| D． | NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键 |
6．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：
下列说法不正确的是（ ）
| 元素 | 部 分 性 质 |
| W | 单质是淡黄色固体 |
| X | 在地壳中的含量居第二位 |
| Y | 原子最外层电子数是核外电子总数的$\frac{7}{17}$ |
| Z | 第三周期原子半径最小的金属 |
| A． | 第一电离能：Y＞Z | |
| B． | 离子半径：W＞Z | |
| C． | X、Y形成的化合物XY4是离子化合物 | |
| D． | 工业上利用电解熔融Z的氧化物生产Z金属单质 |
13．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| W | Z | ||
| T |
| A． | 气态氢化物的稳定性：Y＞W＞X | |
| B． | X、Y两种元素形成的化合物只有两种 | |
| C． | 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 | |
| D． | T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 |
3．下列有关第ⅦA族元素的单质和化合物性质说法正确的是（ ）
| A． | 还原性：HF＞HCl＞HBr＞HI | |
| B． | 稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI | |
| C． | 从F2到I2，颜色逐渐加深 | |
| D． | 与氢气化合由易到难：I2＞Br2＞Cl2＞F2 |
7．某有机物的结构简式如图所示，关于它的叙述不正确的是（ ）
| A． | 该有机物的分子式为C7H9O3Br | |
| B． | 该有机物可使溴水褪色 | |
| C． | 该有机物可发生加成反应、消去反应、取代反应等 | |
| D． | 1mol该有机物与NaOH溶液反应时只能消耗1molNaOH |
8．已知25°C时，某浓度NaCN（氰化钠）溶液pH=11，则下列有关说法中不正确的是（ ）
| A． | HCN的电离方程式：HCN?H++CN- | |
| B． | NaCN是一种弱电解质 | |
| C． | NaCN溶液中一定存在：c（Na+）＞c（CN-） | |
| D． | 0.1mol•L-1NaCN溶液中：c（CN-）+c（HCN）=0.1mol•L-1 |