题目内容
20．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 22.4L O2的分子数约为NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L H2O的分子数约为0.5NA | |
| C． | 1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的数目为NA | |
| D． | 0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA |
分析 A．温度压强不知，无法计算气体物质的量；
B．标准状况水不是气体；
C．依据溶液体积和浓度计算溶质物质的量；
D．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．
解答 解：A．温度压强不知，22.4L O2的物质的量不一定为1mol，故A错误；
B．标准状况水不是气体，11.2L H2O的物质的量不是0.5mol，故B错误；
C．依据n=cV计算，1 L 1mol/L的NaOH溶液中含氢氧化钠物质的量1mol，含Na+的物质的量为1 mol，故C正确；
D．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，生成氯化亚铁，铁失去的电子数为0.2NA，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，浓度与溶液体积换算物质的量计算，反应实质的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（ ）
①锌粒
②锌片
③锌粉
④5%的盐酸
⑤10%的盐酸
⑥15%的盐酸
⑦加热
⑧用冷水冷却
⑨不断振荡
⑩迅速混合后静置．
①锌粒
②锌片
③锌粉
④5%的盐酸
⑤10%的盐酸
⑥15%的盐酸
⑦加热
⑧用冷水冷却
⑨不断振荡
⑩迅速混合后静置．
| A． | ②⑥⑦⑩ | B． | ①④⑧⑩ | C． | ③⑤⑦⑨ | D． | ③⑥⑦⑨ |
15．某中性有机物（分子式为C10H20O2）在稀硫酸作用下加热得到M和N两种有机物，且M被酸性KMnO4溶液作用可直接得到N．下列说法正确的是（ ）
| A． | M的分子式为C5H10O | |
| B． | 该中性有机物有4种（不考虑立体异构） | |
| C． | 上述过程发生的所有反应与油脂化反应的反应类型相同 | |
| D． | M和N都可以发生取代反应、都能与Na反应生成H2，因此具有相同官能团 |
5．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | 氯水和碘化钾反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2 | |
| B． | 盐酸与AgNO3溶液反应：HCl+Ag+=H++Ag Cl↓ | |
| C． | 氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O | |
| D． | 二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O |
12．通常情况下，下列物质发生反应，生成的有机物只有一种的是（ ）
| A． | 甲烷和氯气光照条件下反应 | B． | CH3CH2CHBrCH3发生消去反应 | ||
| C． | 1，3-丁二烯与Br2发生加成反应 | D． | 乙烯和氯化氢发生加成反应 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强 | |
| B． | H2O比H2S的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键 | |
| C． | 金刚石呈正四面体网状结构、C60呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力不完全相同 | |
| D． | NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键 |