题目内容
1．下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是（ ）| A． | 二氧化硅和氢氧化钠的熔化 | B． | 碘和干冰的升华 | ||
| C． | 氯化氢和氯化钠的溶解 | D． | 汞和硫的气化 |
分析 根据离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，金属晶体熔化克服金属键，分子晶体熔化或升华克服分子间作用力，以此来解答．
解答 解：A．二氧化硅和氢氧化钠的熔化，分别破坏共价键、离子键，故A不选；
B．碘和干冰的升华，均破坏分子间作用力，故B选；
C．氯化氢和氯化钠的溶解于水，分别破坏共价键、离子键，故C不选；
D．汞的气化破坏金属键，硫的气化破坏分子间作用力，故D不选；
故选B．
点评 本题考查晶体类型及化学键，明确不同类型的晶体在熔化时克服不同的作用力是解答本题的关键，题目难度不大，注意把握晶体类型．
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12．通常情况下，下列物质发生反应，生成的有机物只有一种的是（ ）
| A． | 甲烷和氯气光照条件下反应 | B． | CH3CH2CHBrCH3发生消去反应 | ||
| C． | 1，3-丁二烯与Br2发生加成反应 | D． | 乙烯和氯化氢发生加成反应 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强 | |
| B． | H2O比H2S的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键 | |
| C． | 金刚石呈正四面体网状结构、C60呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力不完全相同 | |
| D． | NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键 |
16．工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法．下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是（ ）
| A． | 在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2 | |
| B． | 制硫酸在吸收塔中是用水来吸收SO3 | |
| C． | 氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应 | |
| D． | 硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理 |
6．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：
下列说法不正确的是（ ）
| 元素 | 部 分 性 质 |
| W | 单质是淡黄色固体 |
| X | 在地壳中的含量居第二位 |
| Y | 原子最外层电子数是核外电子总数的$\frac{7}{17}$ |
| Z | 第三周期原子半径最小的金属 |
| A． | 第一电离能：Y＞Z | |
| B． | 离子半径：W＞Z | |
| C． | X、Y形成的化合物XY4是离子化合物 | |
| D． | 工业上利用电解熔融Z的氧化物生产Z金属单质 |
13．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| W | Z | ||
| T |
| A． | 气态氢化物的稳定性：Y＞W＞X | |
| B． | X、Y两种元素形成的化合物只有两种 | |
| C． | 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 | |
| D． | T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 |
11．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（ ）
| A． | Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 | |
| B． | 该反应的氧化剂只有Cu2O | |
| C． | Cu既是氧化产物又是还原产物 | |
| D． | 每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子 |