Question

2．镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）是一种潜在的储氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为Mg₁₇Al₁₂+17H₂═12Al+17MgH₂．得到的混合物G（12Al+17MgH₂）.0.1molG和足量的稀盐酸反应放出的H₂与O₂在KOH溶液中构成燃料电池，理论上正极上消耗氧气体积（标准状况）为（　　）

• A． 44.80L
• B． 58.24L
• C． 80.64L
• D． 116.48L

Answer 1

分析 根据反应：Mg₁₇Al₁₂+17H₂═12Al+17MgH₂，0.1molAl、MgH₂的混合物与足量的稀盐酸反应放出H₂与O₂，1molMg₁₇Al₁₂完全吸氢17mol，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H₂，生成氢气的物质的量分别为17mol、18mol，则生成氢气一共（17+17+12×$\frac{3}{2}$）mol=52mol，所以.1molG和足量的稀盐酸反应放出的H₂是5.2mol，氢气燃烧消耗氧气是2.6mol，据此计算回答．

解答 解：根据反应：Mg₁₇Al₁₂+17H₂═12Al+17MgH₂，0.1molAl、MgH₂的混合物与足量的稀盐酸反应放出H₂，1molMg₁₇Al₁₂完全吸氢17mol，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H₂，生成氢气的物质的量分别为17mol、18mol，则生成氢气一共（17+17+12×$\frac{3}{2}$）mol=52mol，所以.1molG和足量的稀盐酸反应放出的H₂是5.2mol，H₂与O₂在KOH溶液中构成燃料电池，5.2mol氢气燃烧消耗氧气是2.6mol，体积是22.4L/mol×2.6mol=58.24L，故选B．

点评 本题考查学生物质的性质的有关计算以及原电池的工作原理知识，属于综合知识的考查，难度中等．