题目内容
10．已知实验室制取氢气的反应Zn+H2S04═ZnS04+H2↑：（1）上述反应的离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑．
（2）上述反应中氧化剂为H2S04，氧化产物为ZnS04（填化学式）
（3）用双线桥或单线桥在上述反应中标明电子转移的方向和数目
或
．
分析 （1）反应实质为Zn与氢离子反应，Zn、氢气在离子反应中均保留化学式；
（2）Zn元素的化合价升高，H元素的化合价降低；
（3）Zn失去电子，H得到电子，该反应转移2e-，以此来解答．
解答 解：（1）Zn+H2S04═ZnS04+H2↑对应的离子反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+═Zn2++H2↑；
（2）Zn元素的化合价升高，失去电子被氧化，对应氧化产物为ZnS04；H元素的化合价降低，则氧化剂为H2S04，故答案为：H2S04；ZnS04；
（3）Zn失去电子，H得到电子，该反应转移2e-，用双线桥或单线桥标明电子转移的方向和数目为或，故答案为：或．
点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子表示方法的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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（1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因，结合离子方程式解释：HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性．
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入盐酸溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（4）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸是黑色固体．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：2AgCl+Na2S?Ag2S+2NaCl．
（5）①草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化．KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液．操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定．当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液溶液由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点．重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示．
KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是$\frac{\frac{0.2000g}{134g/mol}×2}{0.01601L}$．
（1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因，结合离子方程式解释：HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性．
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入盐酸溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（4）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸是黑色固体．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：2AgCl+Na2S?Ag2S+2NaCl．
（5）①草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化．KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液．操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定．当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液溶液由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点．重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示．
| 滴定前 | 第一次终点 | 第二次终点 | 第三次终点 | |
| 滴定管液面刻度 | 0.00mL | 16.02mL | 16.00mL | 16.01mL |
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