Question

7．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 7.8g苯中含有的碳碳双键数目为0.3N_A
• B． 标准状况下，22.4L Cl₂通入足量的石灰乳制备漂白粉，转移电子数为2N_A
• C． 常温常压下，17g甲基（-¹⁴CH₃）中所含的中子数为9N_A
• D． 4.6g金属钠与足量O₂充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3N_A

Answer 1

分析 A、苯不是单双键交替的结构；
B、求出氯气的物质的量，然后根据1mol氯气与石灰乳反应时转移1mol电子来分析；
C、求出甲基的物质的量，然后根据1mol甲基中含8mol中子来分析；
D、求出钠的物质的量，然后根据无论生成的产物是氧化钠还是过氧化钠，均2mol钠离子～1mol阴离子来分析．

解答 解：A、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故A错误；
B、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气与碱的反应为歧化反应，1mol氯气与石灰乳反应时转移1mol电子，即转移N_A个，故B错误；
C、17g甲基（-¹⁴CH₃）的物质的量为1mol，而1mol甲基中含8mol中子，即8N_A个，故C错误；
D、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而无论生成的产物是氧化钠还是过氧化钠，均2mol钠离子～1mol阴离子，故0.2mol钠生成的固体中阴离子的物质的量一定为0.1mol，则共含0.3mol离子即0.3N_A个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．