Question

8．下列叙述中错误的是（　　）

• A． 氧化性；Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺
• B． 半径：C1^-＞S^2-＞F^-
• C． 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
• D． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

Answer 1

分析 A．金属性越强，对应金属阳离子的氧化性越弱；
B．电子层越多，离子半径最大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
C．非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；
D．非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强．

解答 解：A．金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，对应金属阳离子的氧化性越弱，因此氧化性Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺，故A正确；
B．C1^-和S^2-具有3个电子层，原子序数大的离子半径小，因此半径C1^-＜S^2-，F^-具有2个电子层，半径最小，故B错误；
C．非金属性F＞Cl＞Br＞I，因此稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正确；
D．非金属性Cl＞S＞C＞Si，因此最高价含氧酸的酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故D正确；
故选B．

点评 本题考查元素周期律及元素周期表的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．