题目内容

5．从甲苯出发，按下面流程可以合成苯甲酸苯甲酯和水杨酸（  ）：

（1）写出反应①的反应条件：光照．
（2）写出C、F的结构简式：C、F．
（3）写出反应⑥、⑨的化学方程式：⑥、⑨．
（4）③、④两步反应能否互换，为什么？不能，因为酚羟基容易被氧化，如果互换则得不到水杨酸．
（5）反应①～⑨中，属于取代反应的有①②④⑥⑨．
（6）同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体共有6种．
①苯环上有3个取代基　②能发生银镜反应．

分析 E与G反应生成苯甲酸苯甲酯，E转化生成F，F氧化生成G，故G为、E为，F为，甲苯与氯气发生取代反应生成A，A在一定条件生成苯甲醇，故A为，甲苯与氯气发生取代反应生成B，B经过系列反应生成水杨酸，故氯原子取代甲基邻位苯环上的H原子，故B为，B在酸性高锰酸钾条件下氧化、并酸化生成C，故C为，C水解生成D、D酸化生成水杨酸，故D为，据此解答．

解答 解：E与G反应生成苯甲酸苯甲酯，E转化生成F，F氧化生成G，故G为、E为，F为，甲苯与氯气发生取代反应生成A，A在一定条件生成苯甲醇，故A为，甲苯与氯气发生取代反应生成B，B经过系列反应生成水杨酸，故氯原子取代甲基邻位苯环上的H原子，故B为，B在酸性高锰酸钾条件下氧化、并酸化生成C，故C为，C水解生成D、D酸化生成水杨酸，故D为．
（1）反应①是甲苯与氯气发生取代反应生成，反应条件为：光照，
故答案为：光照；
（2）C、F的结构简式分别为：、，
故答案为：；；
（3）反应⑥是在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生取代反应生成，反应方程式为，
反应⑨是苯甲酸与苯甲醇发生酯化反应生成苯甲酸苯甲酯，反应方程式为：，
故答案为：；；
（4）反应③是将甲基氧化为-COOH，反应④是氯原子水解移入酚羟基-OH，酚羟基容易被氧化，如果互换则得不到水杨酸，故两步反应不能互换，
故答案为：不能，因为酚羟基容易被氧化，如果互换则得不到水杨酸；
（5）取代反应的实质：用其他原子或原子团代替原来物质中的原子或原子团，反应①～⑨中，属于取代反应的有：①②④⑥⑨，
故答案为：①②④⑥⑨；
（6）同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体：①苯环上有3个取代基，②能发生银镜反应，说明含有醛基，苯环上取代基有一个-CHO、两个-OH，两个-OH的位置有邻、间、对位，再用-CHO取代上面的H原子，根据对称性，可推知邻位时有三种同分异构体，间位有两种，对位有一种，所以总共有6种，
故答案为：6．

点评 本题考查有机物推断，根据苯甲酸苯甲酯的结构推断E、F是突破口，再利用顺推法与逆推法相结合推断其它物质，是对有机化学知识的综合考查，能较好的考查学生的分析思维能力．

练习册系列答案
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15．水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
（1）水的净化和软化的区别是水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子．
（2）①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是混凝沉淀→过滤→杀菌消毒．
②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是d填字母）．
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（3）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下：

①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加人绿矾．请解释这一做法的原因：Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）3胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-═4Fe（OH）3（胶体）．（用必要的离子方程式和文字描述）．
②写出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的化学方程式：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．
（4）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol•L-1，则生成沉淀所需Ca（OH）2溶液的最小浓度为2×10-4mol/L．
16．材料是人类赖以生存的物质基础．
①不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料．这种布料属于c（填字母）．
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成分为Fe2O3•nH2O．
13．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下实验：
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20．写出下列反应的化学方程式
①制漂白液的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
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10．甲、乙、丙、丁、戊分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．（1）甲、丙均能与稀硫酸反应放出气体；（2）乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁；（3）丙与强碱反应放出气体；（4）丙、戊能被浓硫酸钝化．由此判断甲、乙、丙、丁、戊依次为（　　）
A．Al、Cu、Mg、Ag、FeB．Fe、Cu、Al、Ag、MgC．Mg、Ag、Al、Cu、FeD．Mg、Cu、Al、Ag、Fe
17．（1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是CDE（填标号）．
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
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（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
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④如图2所示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的Zn与X的原子个数之比为1：1；
⑤在④的晶胞（图2）中，如果只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的面心立方密堆积堆积；设该晶胞中Zn的半径为r1 cm，其相对原子质量为M1，X的半径为r2cm，其相对原子质量为M2，则该晶体的密度为$\frac{3\sqrt{3}（{M}_{1}+{M}_{2}）}{16{N}_{A}（{r}_{1}+{r}_{2}）^{3}}$g/cm3（写出含有字母的表达式）．
14．H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：
（1）H中除苯环外的官能团名称是酯基、溴原子；反应①的化学方程式为+HCHO+HCl$\stackrel{ZnCl_{2}}{→}$+H2O．
（2）反应②的反应类型为取代反应；反应⑤的反应类型为水解反应．
（3）C的结构简式为；E的结构简式为．
（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅱ．能发生银镜反应
Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1
（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线．
7．分子式为C5H10O2并能与NaOH溶液反应的有机构有（不含立体异构）（　　）
A．11种B．12种C．13种D．14种

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