题目内容

1．某溶液既能溶解Al（OH）3又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．Na+、SO42-、Cl-、CO32-
C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Ag+、K+、NO3-、Na+

分析 溶液既能溶解Al（OH）3又能溶解Al，但不能溶解Fe，溶液显碱性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．

解答 解：强酸、强碱都可以溶解Al和Al（OH）3，但强碱不能溶解Fe，所以该溶液为碱性溶液．
A．HCO3-与OH-不能共存，二者结合生成水，故A不选；
B．碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
C．H+、Mg2+与OH-不能共存，分别结合生成水、沉淀，故C不选；
D．Ag+与OH-不能共存，故D不选；
故选B．

点评 本题考查离子反应及离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
11．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
（1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：
a．2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$  Si+2CO    b.3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
c．C+H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H2      d．CO2+CH4 $\stackrel{催化剂}{→}$ CH3COOH
上述反应中，理论原子利用率最高的是d．
（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：

则：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2与Ni反应再使其失去催化作用．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-267kJ/mol．
（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒气体，可以通过排气管内壁活性炭涂层、排气管内催化剂装置进行处理．

①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：ac．
a．增加排气管长度                b．增大尾气排放口
c．添加合适的催化剂              d．升高排气管温度
②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NOx）反应生成无毒尾气，其化学方程式是2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO2+N2．
（4）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH为电解质溶液，组成二甲醚--空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（5）电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，生成物W是NaHCO3，其原理用电解总离子方程式解释是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．
12．生活、生产中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是（　　）
A．使用明矾可以对水进行消毒、杀菌
B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果
D．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
A．32 g O2含有的氧原子数目为2NA
B．56 g的Fe在足量Cl2中完全燃烧转移电子数为2NA
C．1 mol•L-1 Na2SO4溶液含有的钠离子数目为2NA
D．标准状况下，22.4 L苯含有的碳原子数目为6NA
16．材料是人类赖以生存的物质基础．
①不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料．这种布料属于c（填字母）．
a．陶瓷材料                b．合金材料               c．复合材料
②钢铁外包塑料层（镀塑）的防腐效果最好，费用低，塑料属于b（填字母）．
a．金属材料                b．有机高分子材料         c．无机非金属材料
③钢铁容易发生电化学腐蚀，其负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，生成铁锈的主要
成分为Fe2O3•nH2O．
6．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）
A．0.3 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol•L-1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和S${O}_{4}^{2-}$的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D．10℃时，0.35 mol•L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L-1
13．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，此反应属于复分解反应．
（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe（OH）3胶体．
（3）取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水后，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置在暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体会产生丁达尔效应．这类实验可用来区别胶体和溶液．
（4）从乙烧杯中取少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，此反应属于复分解反应．
10．甲、乙、丙、丁、戊分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．（1）甲、丙均能与稀硫酸反应放出气体；（2）乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁；（3）丙与强碱反应放出气体；（4）丙、戊能被浓硫酸钝化．由此判断甲、乙、丙、丁、戊依次为（　　）
A．Al、Cu、Mg、Ag、FeB．Fe、Cu、Al、Ag、MgC．Mg、Ag、Al、Cu、FeD．Mg、Cu、Al、Ag、Fe
3．中和热的测定实验（如图）．
（1）量取反应物时，取50mL0.50mol/L的盐酸，还应加入的试剂是B（填序号）
A．50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液
B．50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液
C．1.0g NaOH固体
（2）在实验过程中，该同学需要测定的实验数据有BDF（填序号）．
A．盐酸的浓度　　　　    　　 B．盐酸的温度
C．氢氧化钠溶液的浓度　　     D．氢氧化钠溶液的温度
E．水的比热容　　　　　　     F．反应后混合溶液的终止温度
（3）若进行三次实验，温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容为　4.18J/（g•），溶液的密度均为1g/cm3，通过计算可得中和热△H=-56.8KJ/mol（计算结果保留1位小数），盐酸与NaOH反应的热化学方程式为HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8KJ/mol．
（4）若用50mL0.50mol•L-1醋酸代替上述盐酸测定中和热，所得数据偏小（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．

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