题目内容

15．下列说法中正确的是（　　）
A．导电性强的溶液一定是强电解质溶液
B．NaCl晶体由Na+和Cl-组成，NaCl晶体是电的良导体
C．H2SO4是强电解质，稀硫酸中没有H2SO4分子
D．pH=3是醋酸稀释至100倍，pH=5

分析 A．电解质强弱取决于电离程度；
B．物质导电的条件是含有自由电子或者自由移动的离子；
C．强电解质完全电离；
D．醋酸为弱酸，稀释过程中电离程度增大．

解答 解：A．电解质强弱取决于电离程度，与导电性强弱无关，故A错误；
B．氯化钠晶体中不含有自由移动的离子，不能导电，故B错误；
C．强电解质完全电离，不含有分子，H2SO4是强电解质，稀硫酸中没有H2SO4分子，故C正确；
D．醋酸为弱酸，稀释过程中电离程度增大，所以pH=3是醋酸稀释至100倍，pH小于5，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了电解质的强弱及性质，明确电解质强弱概念及电离特点是解题关键，注意影响弱电解质电离平衡的因素，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，此反应属于复分解反应．
（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe（OH）3胶体．
（3）取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水后，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置在暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体会产生丁达尔效应．这类实验可用来区别胶体和溶液．
（4）从乙烧杯中取少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，此反应属于复分解反应．
14．H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：
（1）H中除苯环外的官能团名称是酯基、溴原子；反应①的化学方程式为+HCHO+HCl$\stackrel{ZnCl_{2}}{→}$+H2O．
（2）反应②的反应类型为取代反应；反应⑤的反应类型为水解反应．
（3）C的结构简式为；E的结构简式为．
（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅱ．能发生银镜反应
Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1
（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线．
3．中和热的测定实验（如图）．
（1）量取反应物时，取50mL0.50mol/L的盐酸，还应加入的试剂是B（填序号）
A．50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液
B．50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液
C．1.0g NaOH固体
（2）在实验过程中，该同学需要测定的实验数据有BDF（填序号）．
A．盐酸的浓度　　　　    　　 B．盐酸的温度
C．氢氧化钠溶液的浓度　　     D．氢氧化钠溶液的温度
E．水的比热容　　　　　　     F．反应后混合溶液的终止温度
（3）若进行三次实验，温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容为　4.18J/（g•），溶液的密度均为1g/cm3，通过计算可得中和热△H=-56.8KJ/mol（计算结果保留1位小数），盐酸与NaOH反应的热化学方程式为HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8KJ/mol．
（4）若用50mL0.50mol•L-1醋酸代替上述盐酸测定中和热，所得数据偏小（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
10．国际组织无机化学命名委员会将长式周期表原先的主副族族号取消，由左向右按原结构编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法不正确的是（　　）
A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
B．第14列元素形成化合物种类最多
C．第3列元素种类最多
D．第17、18列元素都是非金属元素
20．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：

（提示：沉淀C可能是混合物，①步骤中所用NaOH溶液是过量的）依据以上信息回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式；固体BAl2O3；溶液EK2SO4、（NH4）2SO4和NH3•H2O．
（3）写出④反应的化学方程式④2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；①、②、③、反应的离子方程式①Al2O3+2OH-═AlO2-+H2O；②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；③AlO2-+H2O+H+═Al（OH）3↓．
7．分子式为C5H10O2并能与NaOH溶液反应的有机构有（不含立体异构）（　　）
A．11种B．12种C．13种D．14种
4．下列有关物质用途的说法不正确的是（　　）
A．铝制容器可长期存放碱性食物B．水玻璃浸泡过的木材能防腐
C．过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂D．氯气用于农药的生产和药物合成
5．下列说法正确的是（　　）
A．实验室用Zn和稀硫酸制H2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉
B．CH3Cl（g）+Cl2（g）$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2（l）+HCl（g）常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
C．在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），压缩体积，平衡正向移动，K值增大
D．25℃时Ka（HClO）=3.0×10-8，Ka（HCN）=4.9×10-10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c（NaClO）＜c（NaCN）

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