题目内容

2．关于下列四种有机物说法错误的是（　　）
A．塑化剂（DEHP）分子苯环上的二氯代物有六种不同的结构
B．三聚氰胺的分子式为C3N6H6
C．苏丹红一号分子中所有原子可能在同一平面上
D．青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关

分析 A．DEHP结构对称，塑化剂（DEHP）分子苯环上的二氯代物有4种不同的结构；
B．根据结构简式确定分子式；
C．苏丹红一号分子中具有苯和乙烯结构特点；
D．过氧键具有强氧化性．

解答 解：A．DEHP结构对称，塑化剂（DEHP）分子苯环上的二氯代物有4种不同的结构，故A错误；
B．根据结构简式确定分子式为C3N6H6，故B正确；
C．苏丹红一号分子中具有苯和乙烯结构特点，乙烯和苯中所有原子共平面，所以苏丹红一号分子中所有原子可能在同一平面上，故C正确；
D．过氧键具有强氧化性，强氧化性物质能使蛋白质变性，所以青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关，故D正确；
故选A．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系水解本题关键，易错选项是A，注意DEHP苯环上二氯代物种类判断．

练习册系列答案
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12．生活、生产中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是（　　）
A．使用明矾可以对水进行消毒、杀菌
B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果
D．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅
13．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，此反应属于复分解反应．
（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe（OH）3胶体．
（3）取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水后，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置在暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体会产生丁达尔效应．这类实验可用来区别胶体和溶液．
（4）从乙烧杯中取少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，此反应属于复分解反应．
10．甲、乙、丙、丁、戊分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．（1）甲、丙均能与稀硫酸反应放出气体；（2）乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁；（3）丙与强碱反应放出气体；（4）丙、戊能被浓硫酸钝化．由此判断甲、乙、丙、丁、戊依次为（　　）
A．Al、Cu、Mg、Ag、FeB．Fe、Cu、Al、Ag、MgC．Mg、Ag、Al、Cu、FeD．Mg、Cu、Al、Ag、Fe
17．（1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是CDE（填标号）．
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
E．两个-CH3（甲基）或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3
（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
①锌在元素周期表中的位置是：第四周期ⅡB族．
②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4 COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式1s22s22p63s23p63d10，葡萄糖分子[CH2OH（CHOH）4CHO]中碳原子杂化方式有sp2、sp3杂化．
③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子属于极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．


④如图2所示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的Zn与X的原子个数之比为1：1；
⑤在④的晶胞（图2）中，如果只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的面心立方密堆积堆积；设该晶胞中Zn的半径为r1 cm，其相对原子质量为M1，X的半径为r2cm，其相对原子质量为M2，则该晶体的密度为$\frac{3\sqrt{3}（{M}_{1}+{M}_{2}）}{16{N}_{A}（{r}_{1}+{r}_{2}）^{3}}$g/cm3（写出含有字母的表达式）．
7．分子式为C6H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（　　）
A．8种B．9种C．12种D．13种
14．H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：
（1）H中除苯环外的官能团名称是酯基、溴原子；反应①的化学方程式为+HCHO+HCl$\stackrel{ZnCl_{2}}{→}$+H2O．
（2）反应②的反应类型为取代反应；反应⑤的反应类型为水解反应．
（3）C的结构简式为；E的结构简式为．
（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅱ．能发生银镜反应
Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1
（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线．
3．中和热的测定实验（如图）．
（1）量取反应物时，取50mL0.50mol/L的盐酸，还应加入的试剂是B（填序号）
A．50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液
B．50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液
C．1.0g NaOH固体
（2）在实验过程中，该同学需要测定的实验数据有BDF（填序号）．
A．盐酸的浓度　　　　    　　 B．盐酸的温度
C．氢氧化钠溶液的浓度　　     D．氢氧化钠溶液的温度
E．水的比热容　　　　　　     F．反应后混合溶液的终止温度
（3）若进行三次实验，温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容为　4.18J/（g•），溶液的密度均为1g/cm3，通过计算可得中和热△H=-56.8KJ/mol（计算结果保留1位小数），盐酸与NaOH反应的热化学方程式为HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8KJ/mol．
（4）若用50mL0.50mol•L-1醋酸代替上述盐酸测定中和热，所得数据偏小（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
4．下列有关物质用途的说法不正确的是（　　）
A．铝制容器可长期存放碱性食物B．水玻璃浸泡过的木材能防腐
C．过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂D．氯气用于农药的生产和药物合成

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