题目内容

4．下列物质既含有离子键又含共价键的是（　　）
A．NH3B．Na2OC．NH4ClD．H2O2

分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族金属、第IIA族金属和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．

解答 解：A．氨气分子中N-H原子之间只存在共价键，故A错误；
B．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故B错误；
C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、氨根离子中N-H原子之间存在共价键，故C正确；
D．双氧水分子中H-O、O-O原子之间存在共价键，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学键判断，为高频考点，明确离子键和共价键根本区别是解本题关键，注意不能根据是否判断金属元素判断离子键，易错选项是C．

练习册系列答案
相关题目
14．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（　　）
A．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
B．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒
C．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物
D．蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都只是葡萄糖
15．水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
（1）水的净化和软化的区别是水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子．
（2）①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是混凝沉淀→过滤→杀菌消毒．
②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是d填字母）．
a．福尔马林       b．漂白粉        c．氯气         d．臭氧
（3）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下：

①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加人绿矾．请解释这一做法的原因：Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）3胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-═4Fe（OH）3（胶体）．（用必要的离子方程式和文字描述）．
②写出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的化学方程式：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．
（4）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol•L-1，则生成沉淀所需Ca（OH）2溶液的最小浓度为2×10-4mol/L．
12．生活、生产中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是（　　）
A．使用明矾可以对水进行消毒、杀菌
B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果
D．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅
19．CO2是一种温室气体．CO2属于（　　）
A．酸B．碱C．有机物D．酸性氧化物
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
A．32 g O2含有的氧原子数目为2NA
B．56 g的Fe在足量Cl2中完全燃烧转移电子数为2NA
C．1 mol•L-1 Na2SO4溶液含有的钠离子数目为2NA
D．标准状况下，22.4 L苯含有的碳原子数目为6NA
16．材料是人类赖以生存的物质基础．
①不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料．这种布料属于c（填字母）．
a．陶瓷材料                b．合金材料               c．复合材料
②钢铁外包塑料层（镀塑）的防腐效果最好，费用低，塑料属于b（填字母）．
a．金属材料                b．有机高分子材料         c．无机非金属材料
③钢铁容易发生电化学腐蚀，其负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，生成铁锈的主要
成分为Fe2O3•nH2O．
13．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，此反应属于复分解反应．
（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe（OH）3胶体．
（3）取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水后，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置在暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体会产生丁达尔效应．这类实验可用来区别胶体和溶液．
（4）从乙烧杯中取少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，此反应属于复分解反应．
14．H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：
（1）H中除苯环外的官能团名称是酯基、溴原子；反应①的化学方程式为+HCHO+HCl$\stackrel{ZnCl_{2}}{→}$+H2O．
（2）反应②的反应类型为取代反应；反应⑤的反应类型为水解反应．
（3）C的结构简式为；E的结构简式为．
（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅱ．能发生银镜反应
Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1
（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网