题目内容

有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+ 七种离子中的某几种．
经实验：
①原溶液
过量NaOH
白色沉淀；
②将①所得溶液放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀．
④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是
 
，一定不含有的离子是
 

（2）有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”）
 
，并说明理由
 
．
考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：（1）Cl-、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+ 七种离子中只有有Mg2+ 能和氢氧化钠反应生成沉淀，
说明一定含有Mg2+；Mg2+和CO32-反应生成沉淀，二者不能共存，故无CO32-；
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，证明原溶液含NH4+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42-；
原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl-．
原溶液中一定含有的离子是Cl-、NH4+、Mg2+，一定不含有的离子是CO32-、SO42-，可能含有Na+、K+；
（2）根据溶液电中性解答．
解答： 解：Cl-、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+ 七种离子中只有有Mg2+ 能和氢氧化钠反应生成沉淀，
说明一定含有Mg2+；Mg2+和CO32-反应生成沉淀，二者不能共存，故无CO32-；
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，证明原溶液含NH4+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42-；
原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl-．
（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl-、NH4+、Mg2+，一定不含有的离子是CO32-、SO42-，可能含有Na+、K+，
故答案为：Cl-、NH4+、Mg2+；CO32-、SO42-；
（2）溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，所以一定存在Cl-，所以实验④可以省略，
故答案为：可以；溶液中必须有阴离子，CO32-、SO42-不存在，则必须含有Cl-．
点评：本题考查了离子的检验与推断．注意利用电荷守恒定律，即溶液呈电中性，从而快速解题．
练习册系列答案
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反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，达到平衡时，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（　　）
A、加入催化剂，反应速率加快，反应的也随之改变
B、升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
C、改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
D、如果将该反应设计成原电池，反应放出的热量不变
将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（　　）
A、0.1 mol．L-1
B、0.2mol．L-1
C、0.4mol．L-1
D、无法计算
如图为某工厂处理含Fe3+、Cu2+、Ag+废水的流程图：

据图回答下列问题：
（1）操作①中发生反应的离子方程式为
 
．
（2）操作②中H2O2起了
 
（填“氧化”或“还原”）的作用．
（3）操作③中产生的沉淀为
 
（填化学式）．
（4）操作④中通入的X气体为
 
（填化学式）．
某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH-、SO42-、CO32-、Cl-．
（1）当溶液中存在大量H+时，则溶液中不可能有
 
．
（2）当溶液中有大量的Ba2+存在时，则溶液中不可能有
 
，用离子方程式写出不可能存在的原因
 
，
 
．
如图1所示，烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，例如化合物A～E的转化关系如图2所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3种一溴化合物，B有酸性，C无酸性且为八元环内酯．D是常用增塑剂，E是有机合成的重要中间体和常用化学试剂（E也可由其他原料催化氧化得到），F是一种常用的指示剂酚酞，结构如图3．

（1）写出反应类型：①
 
；②
 
．
（2）写出结构简式：A
 
；E
 
．
（3）写出反应③的化学方程式：
 
．
（4）酚酞是一种有机弱酸，在中学化学实验中，常用它来指示溶液是否显碱性，基变色范围为8.2～10，变色原理为图4所示：
但在平时做实验时，遇到一些反常现象，比如在较浓的碱液中加入酚酞，溶液仍为无色，这是由于转化成无色的羧酸盐式；在浓硫酸中加入酚酞，溶液变成红综色，这是由于发生了醌式氧双键的加成反应，请用结构式将上述解释填在方框内：
Ⅰ．某溶液中仅含如表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均相等都为0.0lmol．
阴离子 SO42-、NO3-、Cl-
阳离子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成．溶液中阴离子种类不变．
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
试回答下列问题：
（1）若先向原溶液中先加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是
 
．该过程中涉及的离子方程式有
 
、
 
．
（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为
 
（写化学式）．
（3）向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，将容器倒置于水槽中，再向容器中通入
 
mLO2（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器．
Ⅱ．a mol Cu2S和b mol FeS投入到v L c mol/L的稀硝酸中；充分反应，生成NO气体，所得澄清溶液可以看作Cu（NO3）2、Fe（NO3）3和H2SO4的混合溶液，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为
 
mol（用同时含有a、b、v、c的表达式表示）．
Ⅲ．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=a kJ/mol，欲计算反应CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓变△H2，则还需要查找某反应的焓变△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3=b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为
 
．据此计算出△H2=
 
kJ/mol（用含a和b的式子表示）．
TiO2俗称钛白粉，用途广泛，现正广泛开发，将来有机会成为新工业．工业上利用TiO2制备金属钛的流程如下．

已知：Ⅰ：
Ti（s）+O2（g）=TiO2（s）△H=-946kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）△H=-815kJ?mol-1
Ⅱ：某温度下各物质的沸点如下：
物质TiCl4FeCl3SiCl4AlCl3
沸点/℃13631056.5180
回答下列问题：
（1）在氯化工序中发生反应：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）?TiCl4（g）+2CO （g）．试计算其反应的△H=
 
 kJ?mol-1；反应的平衡常数表达式K=
 
，在图中作出TiCl4达到平衡后百分含量随温度的变化趋势图．
（2）氯化过程中带入的副产物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用
 
方法获得较纯净的TiCl4．
（3）TiO2与Cl2反应：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol-1．该反应在高温条件下但难以发生，但加入碳后反应能顺利进行，试解析上述原因
 

（4）还原工序要在惰性气体的气氛中进行的理由是
 
．
（5）制取Ti的新工艺是用二氧化钛作阴极，以石墨为阳极，以CaCl2熔盐做电解质（在熔融状态下能传导O2-），电解而得到Ti，该工艺具有操作简单，成本低，无污染等优点，写出电解制备金属钛时阴极的电极反应式：
 
．
1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和8体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（　　）
A、乙炔B、丙炔
C、2-戊炔D、1，3-丁二烯

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