题目内容
反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，达到平衡时，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（ ）
| A、加入催化剂，反应速率加快，反应的也随之改变 |
| B、升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 |
| C、改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 |
| D、如果将该反应设计成原电池，反应放出的热量不变 |
考点：化学反应速率的影响因素,化学平衡的影响因素
专题：
分析：A、加入催化剂，反应速率加快，但不影响化学平衡；
B、升高温度，反应速率加快，平衡向吸热方向移动；
C、反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0是一个气体体积不变的反应，平衡不受压强影响；
D、制成原电池，化学能主要生成电能，放出的热量减少．
B、升高温度，反应速率加快，平衡向吸热方向移动；
C、反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0是一个气体体积不变的反应，平衡不受压强影响；
D、制成原电池，化学能主要生成电能，放出的热量减少．
解答：
解：A、加入催化剂，反应速率加快，但不影响化学平衡，反应放出的热量不变，故A错误；
B、升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，放出的热量减少，故B错误；
C、反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0是一个气体体积不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变，故C正确；
D、制成原电池，化学能主要生成电能，放出的热量减少，故D错误．
故选：C．
B、升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，放出的热量减少，故B错误；
C、反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0是一个气体体积不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变，故C正确；
D、制成原电池，化学能主要生成电能，放出的热量减少，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查了影响化学反应速率和化学平衡的因素，注意若反应前后气体体积不变或者没有气体参加反应，则平衡不受压强影响，C是易错点．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
下列说法不正确的是（ ）
| A、硅单质可用于光纤通讯 |
| B、由SiO2制取硅酸，可先使SiO2与NaOH溶液反应，再通入CO2 |
| C、青石棉[Na2Fe5Si8O22（OH）2]的化学组成可表示为：Na2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2?H2O |
| D、Na2SiO3可用于制备木材防火剂 |
下列说法正确的是（ ）
| A、氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能 |
| B、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 |
| C、电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 |
| D、催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 |
99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是（ ）
| A、此时水的离子积KW=1×10-12 |
| B、水电离出的c（H+）=1×10-12mol．L-1）， |
| C、水的电离程度随温度升高而增大 |
| D、c（Na+）=c（SO42-） |
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A、中子数为20的氯原子
| ||
| B、CaH2的电子式：[H：]-Ca2+[：H]- | ||
C、铝离子结构示意图 | ||
D、比例模型 表示甲烷分子或四氯化碳分子 |
若用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法错误的是（ ）
| A、71gCl2变为Cl-可失去2NA个电子 |
| B、标准状况下1molN2和SO2的混合物的体积约占22.4L |
| C、NA个O2和NA个H2的质量比为16：1 |
| D、常温常压下4g氦气含NA个氦原子 |
关于反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的说法正确的是（ ）
| A、P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂 |
| B、Cu3P既是氧化产物又是还原产物 |
| C、1mol CuSO4可以氧化1/5molP |
| D、若有11molP参加反应，转移电子的物质的量为60mol |