Question

将agFe₂O₃、Al₂O₃样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe³⁺、Al³⁺刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（　　）

• A、0.1 mol．L^-1
• B、0.2mol．L^-1
• C、0.4mol．L^-1
• D、无法计算

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,物质的量浓度

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此时溶液中溶质为Na₂SO₄，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），根据硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），据此计算n（NaOH），再根据c=

n

V

计算．

解答： 解：pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，则硫酸的浓度为0.05mol/L；
Fe₂O₃、Al₂O₃与硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此时溶液中溶质为Na₂SO₄，
根据硫酸根离子守恒有：n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄）=0.2L×0.05mol/L=0.01mol，
根据钠离子守恒可得：n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=0.02mol，则该c（NaOH）=

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L，
故选B．

点评：本题考查了混合物的计算，明确最后溶液中的溶质是解本题关键，再结合原子守恒来分析解答，如果考虑每一步反应较麻烦且易出现错误，试题考查了学生分析问题及解决问题的能力，难度不大．