题目内容
Ⅰ．某溶液中仅含如表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均相等都为0.0lmol．
①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成．溶液中阴离子种类不变．
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
试回答下列问题：
（1）若先向原溶液中先加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是 ．该过程中涉及的离子方程式有 、 ．
（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为 （写化学式）．
（3）向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，将容器倒置于水槽中，再向容器中通入 mLO2（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器．
Ⅱ．a mol Cu2S和b mol FeS投入到v L c mol/L的稀硝酸中；充分反应，生成NO气体，所得澄清溶液可以看作Cu（NO3）2、Fe（NO3）3和H2SO4的混合溶液，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为 mol（用同时含有a、b、v、c的表达式表示）．
Ⅲ．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=a kJ/mol，欲计算反应CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓变△H2，则还需要查找某反应的焓变△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3=b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为 ．据此计算出△H2= kJ/mol（用含a和b的式子表示）．
| 阴离子 | SO42-、NO3-、Cl- |
| 阳离子 | Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+ |
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成．溶液中阴离子种类不变．
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
试回答下列问题：
（1）若先向原溶液中先加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是
（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为
（3）向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，将容器倒置于水槽中，再向容器中通入
Ⅱ．a mol Cu2S和b mol FeS投入到v L c mol/L的稀硝酸中；充分反应，生成NO气体，所得澄清溶液可以看作Cu（NO3）2、Fe（NO3）3和H2SO4的混合溶液，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为
Ⅲ．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=a kJ/mol，欲计算反应CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓变△H2，则还需要查找某反应的焓变△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3=b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为
考点：常见阳离子的检验,有关反应热的计算,热化学方程式,氧化还原反应的计算,常见阴离子的检验
专题：离子反应专题,化学反应中的能量变化
分析：Ⅰ①若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，说明原溶液中不含Fe3+；
②若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中含有Cl-，该气体只能是NO，说明含有具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+；
③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有SO42-，各离子的物质的量均为0.01mol，根据电荷守恒可知还应含有Cu2+；
若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体是氧化铁和氧化铜，根据反应3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O的离子方程式
计算NO的物质的量，根据4NO+3O2 +2H2O=4HNO3计算所需氧气体积．
Ⅱ除去生成一氧化氮的硝酸就是未被还原的硝酸，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算被还原的硝酸，硝酸总量-被还原的硝酸=未被还原的硝酸；
Ⅲ根据盖斯定律解答．
②若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中含有Cl-，该气体只能是NO，说明含有具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+；
③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有SO42-，各离子的物质的量均为0.01mol，根据电荷守恒可知还应含有Cu2+；
若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体是氧化铁和氧化铜，根据反应3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O的离子方程式
计算NO的物质的量，根据4NO+3O2 +2H2O=4HNO3计算所需氧气体积．
Ⅱ除去生成一氧化氮的硝酸就是未被还原的硝酸，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算被还原的硝酸，硝酸总量-被还原的硝酸=未被还原的硝酸；
Ⅲ根据盖斯定律解答．
解答：
解：Ⅰ若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，说明原溶液中不含Fe3+；若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中含有Cl-，该气体只能是NO，说明含有具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+，若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有SO42-，各离子的物质的量均为0.01mol，根据电荷守恒可知还应含有Cu2+，所以原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+；阴离子是NO3-、Cl-、SO42-，
（1）原溶液中存在硝酸根离子和亚铁离子，加入盐酸后硝酸根离子具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，滴入硫氰化钾后溶液呈血红色，反应的离子方程式分别为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
故答案为：溶液呈血红色；3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（2）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，生成氢氧化铁和氢氧化铜沉淀，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最后得到的固体为氧化铁和氧化铜，
故答案为：Fe2O3、CuO；
（3）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3mol 1mol 1mol
0.01mol n（NO）
n（NO）=
mol，
4NO+3O2 +2H2O=4HNO3
4mol 3mol
mol n（O2）
n（O2）=
mol×
=
mol，
V（O2）=
mol×22.4×1000mL/mol=56mL，
故答案为：56；
Ⅱa mol Cu2S和b mol FeS生成Fe（NO3）3、Cu（NO3）2和H2SO4失去的电子数=a[2×（2-1）+6-（-2））]+bmol[（3-2）+6-（-2））]=（10a+9b）mol，氧化还原反应中得失电子数相等，所以硝酸得到（10a+9b）mol电子生成一氧化氮，一个硝酸分子得到3个电子生成NO，所以被还原的硝酸的物质的量=
mol，未被还原的硝酸的物质的量=（Vc-
）mol
故答案为：Vc-
；
Ⅲ已知反应 CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=a kJ/mol ①
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H2 ②
根据盖斯定律可知，将
可得：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H3=
=bkJ/mol
而△H1=a kJ/mol，故可解得△H2=（ a-2b）kJ/mol，
故答案为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H3=bkJ/mol；a-2b．
（1）原溶液中存在硝酸根离子和亚铁离子，加入盐酸后硝酸根离子具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，滴入硫氰化钾后溶液呈血红色，反应的离子方程式分别为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
故答案为：溶液呈血红色；3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（2）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，生成氢氧化铁和氢氧化铜沉淀，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最后得到的固体为氧化铁和氧化铜，
故答案为：Fe2O3、CuO；
（3）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3mol 1mol 1mol
0.01mol n（NO）
n（NO）=
| 0.01 |
| 3 |
4NO+3O2 +2H2O=4HNO3
4mol 3mol
| 0.01 |
| 3 |
n（O2）=
| 0.01 |
| 3 |
| 3 |
| 4 |
| 0.01 |
| 4 |
V（O2）=
| 0.01 |
| 4 |
故答案为：56；
Ⅱa mol Cu2S和b mol FeS生成Fe（NO3）3、Cu（NO3）2和H2SO4失去的电子数=a[2×（2-1）+6-（-2））]+bmol[（3-2）+6-（-2））]=（10a+9b）mol，氧化还原反应中得失电子数相等，所以硝酸得到（10a+9b）mol电子生成一氧化氮，一个硝酸分子得到3个电子生成NO，所以被还原的硝酸的物质的量=
| 10a+9b |
| 3 |
| 10a+9b |
| 3 |
故答案为：Vc-
| 10a+9b |
| 3 |
Ⅲ已知反应 CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=a kJ/mol ①
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H2 ②
根据盖斯定律可知，将
| ①-② |
| 2 |
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H3=
| △H1-△H2 |
| 2 |
而△H1=a kJ/mol，故可解得△H2=（ a-2b）kJ/mol，
故答案为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H3=bkJ/mol；a-2b．
点评：本题考查了常见离子的检验方法、氧化还原反应的计算、盖斯定律的应用等，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，注意本题要结合原子守恒和得失电子守恒进行分析解答．
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若用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法错误的是（ ）
| A、71gCl2变为Cl-可失去2NA个电子 |
| B、标准状况下1molN2和SO2的混合物的体积约占22.4L |
| C、NA个O2和NA个H2的质量比为16：1 |
| D、常温常压下4g氦气含NA个氦原子 |
下列说法正确的是（ ）
| A、35Cl和37Cl互为同素异形体 | ||||
| B、O2和O3是氧元素的两种同位素 | ||||
| C、35Cl和37Cl中35、37表示的是质量数 | ||||
D、1
|
下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
| A、某无色溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静置分层后，下层溶液显紫色，则原溶液中有I- |
| B、取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ |
| C、向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42- |
| D、某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液含有Na+无K+ |
下列说法正确的是（ ）
| A、1 molCO2为22.4L |
| B、标准状况下，1mol水体积为22.4L |
| C、相同状况下，1molH2和O2所占体积相同 |
| D、只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4mol/L |
，有机物甲的结构简式为
，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成得到，在此反应中除生成甲外，还同时生成另一种产量更高的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体．