Question

如图为某工厂处理含Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺废水的流程图：

据图回答下列问题：
（1）操作①中发生反应的离子方程式为

 

．
（2）操作②中H₂O₂起了

 

（填“氧化”或“还原”）的作用．
（3）操作③中产生的沉淀为

 

（填化学式）．
（4）操作④中通入的X气体为

 

（填化学式）．

Answer 1

考点：金属的回收与环境、资源保护

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：（1）操作①加入的过量的铁屑，由于铁的化学性质比铜、银都活泼，因此可以把金属铜、银从盐溶液中置换出来，同时Fe³⁺能氧化单质铁生成Fe²⁺，据此回答即可；
（2）根据Fe²⁺能被过氧化氢生成Fe³⁺，据此判断双氧水的作用；
（3）根据滤液中Fe²⁺能被过氧化氢生成Fe³⁺，加入双氧水后的溶液中含有的金属阳离子为Fe³⁺，加入强碱溶液后生成氢氧化铁沉，据此解答即可；
（4）生石灰溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，可以沉降下来，据此解答即可．

解答： 解：（1）废液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺三种金属离子，加入过量的铁粉后，铜离子、银离子被还原成金属铜、银，Fe³⁺被还原为Fe²⁺，故答案为：Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺、2Ag⁺+Fe=2Ag+Fe²⁺、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（2）Fe²⁺能被过氧化氢生成Fe³⁺，故H₂O₂起了氧化剂的作用，故答案为：氧化剂；
（3）滤液中含有亚铁离子，加入双氧水后溶液中亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，故答案为：Fe（OH）₃；
（4）生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可以与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，故通入的气体X为二氧化碳，故答案为CO₂．

点评：本题考查了金属的回收与环境保护，题目难度中等，注意掌握金属回收方法、常见的离子之间的反应，明确离子方程式的书写方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．