Question

14．某烧杯中盛有100mLHCl和CuCl₂的混合液，混合溶液中c（HCl）=2mol/L，c（CuCl₂）=1mol/L．请回答下列问题：
①该混合溶液中，n（H⁺）=0.2mol；c（Cl^-）=4mol/L．
向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应．写出有关的离子方程式：
②2H⁺+Fe═Fe²⁺+H₂↑；Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺．

Answer 1

分析 ①n=CV；根据Cl原子守恒得c（Cl^-）=c（HCl）+2c（CuCl₂）；
②向该溶液中加入足量Fe粉，Fe和氢离子及铜离子发生置换反应．

解答 解：①根据H原子守恒得c（H⁺）=c（HCl）=2mol/L，n（H⁺）=CV=2mol/L×0.1L=0.2mol；根据Cl原子守恒得c（Cl^-）=c（HCl）+2c（CuCl₂）=2mol/L+1mol/L×2=4mol/L，
故答案为：0.2；4；
②向该溶液中加入足量Fe粉，Fe和氢离子及铜离子发生置换反应，分别生成氢气和Cu，离子方程式分别为2H⁺+Fe═Fe²⁺+H₂↑、Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺，
故答案为：2H⁺+Fe═Fe²⁺+H₂↑；Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算及离子方程式书写，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，灵活运用原子守恒是解本题关键，题目难度不大．