铁在日常生活中应用广泛.化学性质活泼.常温下无氧气存在时.铁与水几乎不反应.但在高温下能与水蒸气发生反应.则:(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．(2)停止反应待装置冷却后.取出反应后的固体物质.加入过量的3.2mol/L稀硫酸充分反应.检验所得溶液中是否含� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．铁在日常生活中应用广泛，化学性质活泼，常温下无氧气存在时，铁与水几乎不反应，但在高温下能与水蒸气发生反应，则：
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）停止反应待装置冷却后，取出反应后的固体物质，加入过量的3.2mol/L稀硫酸充分反应，检验所得溶液中是否含有Fe³⁺的操作方法及现象是取少量滤液与试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，证明含有铁离子，否则无铁离子．
（3）经检验上述溶液中不含Fe³⁺，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，原因是（结合离子方程式说明）如果反应后的混合物中含有过量的铁粉，会发生反应2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，铁粉把铁离子全部还原为亚铁离子后滴入KSCN溶液不变红色．

分析（1）在高温下，铁粉和水蒸气反应，产物有四氧化三铁和氢气；
（2）检验滤液中是否含有Fe3+的简单方法是滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色；
（3）反应生成四氧化三铁可以与稀硫酸发生反应Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，若铁粉过量，还可以和铁离子反应生成亚铁离子，所以滤液中可能含有铁离子，也可能不含有铁离子．

解答解：（1）在加热条件下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，其反应方程式为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；故答案为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（2）检验滤液中是否含有Fe³⁺的简单方法是滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色，若溶液变红色证明含有Fe³⁺，否则不含；
故答案为：取少量滤液与试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，证明含有铁离子，否则无铁离子；
（3）反应生成四氧化三铁可以与稀硫酸发生反应Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，若铁粉过量，还可以和铁离子反应生成亚铁离子，所以滤液中可能含有铁离子，也可能不含有铁离子；
故答案为：如果反应后的混合物中含有过量的铁粉，会发生反应2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，铁粉把铁离子全部还原为亚铁离子后滴入KSCN溶液不变红色．

点评本题考查了铁及其化合物性质的分析应用，实验过程分析和实验设计是解题关键，题目难度中等．

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选项	①	②	③	实验结论
A	浓氨水	生石灰	石蕊试液	氨气是碱性气体
B	浓硝酸	铜片	淀粉-KI溶液	NO₂水溶液具有氧化性
C	浓硫酸	亚硫酸钠	酸性高锰酸钾溶液	SO₂具有漂白性
D	浓盐酸	二氧化锰	紫色石蕊试液	氯气具有酸性和漂白性

5．

用如图所示装置测定氮肥[NH₄HCO₃中含（NH₄）₂CO₃]中NH₄HCO₃的质量分数（不考虑铵盐溶液分解）．
（1）实验时，若需配制100mL5.0mol•L^-1的NaOH溶液，则所需NaOH固体的质量为20.0g．
（2）为提高实验的准确性，待充分反应后需继续向烧瓶中鼓入空气一段时间，其目的是把生成的氨气全部带入浓硫酸中吸收．
（3）取7.59g样品与NaOH溶液混合，完全溶解后，加热充分反应，并使生成的氨气被稀硫酸吸收，测得稀硫酸增重1.7g．
①样品中NH₄⁺的物质的量为0.1mol．
②NH₄HCO₃的质量分数93.7%．

2．下列变化不能通过一步反应实现的是（　　）

SO₂→H₂SO₃

SiO₂→H₂SiO₃

SO₂→S

S→SO₃

9．将标准状况下3360mL SO₂气体通入100mL2mol/L的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质组成是（　　）

Na₂SO₃

NaHSO₃

Na₂SO₃和NaHSO₃

NaOH和Na₂SO₃

19．已知：反应BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O═2NaCl+2Be（OH）₂↓能进行完全．以下推断中正确的是（　　）

	A．	BeCl₂溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl₂
	B．	BeCl₂水溶液的导电性强，BeCl₂一定是离子晶体
	C．	Be（OH）₂能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液
	D．	Na₂BeO₂溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na₂BeO₂

6．对于原子的s轨道，下列说法中正确的是（　　）

3．下列离子检验的步骤、现象和结论都正确的是（　　）

	A．	向试液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有CO₃^2-
	B．	向试液中滴加浓氢氧化钠溶液，加热产生刺激性气味的气体，则溶液中一定含有NH₄⁺
	C．	向试液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Cl^-
	D．	向试液中滴加盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色，则溶液中一定含有SO₃^2-

7．等物质的量的钠、铁、铝分别与足量的盐酸充分反应，在相同的条件下，产生氢气的体积比是（　　）

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