对于原子的s轨道.下列说法中正确的是( )A．距原子核最近B．必有成对电子C．球形对称D．具有方向性题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．对于原子的s轨道，下列说法中正确的是（　　）

A．

距原子核最近

B．

必有成对电子

C．

球形对称

D．

具有方向性

分析 s轨道为球形对称，无方向性，H的1s轨道只有1个单电子，且1s轨道离原子核最近，以此来解答．

解答解：A.2p轨道比3s轨道距原子核近，故A不选；
B．H的1s轨道只有1个单电子，为不成对电子，故B不选；
C．s轨道为球形对称结构，故C选；
D．s轨道为球形对称，则不具有方向性，故D不选；
故选C．

点评本题考查原子核外电子排布，为高频考点，把握s轨道的特点及常见原子的电子排布为解答本题的关键，侧重分析与应用的考查，注意球形无方向性，题目难度不大．

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16．在生产过程中，除去铁制品上的铁锈，可先用下列溶液洗涤的是（　　）

17．下列离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	氢氧化钠溶液中通入过量CO₂：CO₂+2OH^-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H₂O
	B．	向澄清石灰水中通入过量CO₂；Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓++H₂O
	C．	硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2HSO${\;}_{4}^{-}$+2Ba²⁺+2OH^-=2BaSO₄↓+2H₂O
	D．	向碳酸氢钙溶液中加入过量石灰水：Ca²⁺+OH^-+HCO${\;}_{3}^{-}$=CaCO₃↓+H₂O

14．铁在日常生活中应用广泛，化学性质活泼，常温下无氧气存在时，铁与水几乎不反应，但在高温下能与水蒸气发生反应，则：
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）停止反应待装置冷却后，取出反应后的固体物质，加入过量的3.2mol/L稀硫酸充分反应，检验所得溶液中是否含有Fe³⁺的操作方法及现象是取少量滤液与试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，证明含有铁离子，否则无铁离子．
（3）经检验上述溶液中不含Fe³⁺，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，原因是（结合离子方程式说明）如果反应后的混合物中含有过量的铁粉，会发生反应2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，铁粉把铁离子全部还原为亚铁离子后滴入KSCN溶液不变红色．

1．以锂-氧化铜电池为电源，以CuSO₄溶液为电解质溶液精炼粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等）．
（1）锂-氧化铜电池总反应式为：2Li+CuO═Li₂O+Cu，采用高氯酸锂有机溶剂为电解质．电池的正极反应为CuO+2e^-+2Li⁺=Li₂O+Cu；
（2）粗铜精炼后，阳极泥中的金属有Ag、Pt、Au等金属；
（3）若用惰性电极电解600mL0.2mol•L^-1CuSO₄溶液．当电路中有0.48mol电子通过时，下列物质能使CuSO₄溶液恢复原状态的为B（填编号）．
A．CuO B．Cu（OH）₂ C．Cu₂（OH）₂CO₃ D．CuCO₃．

11．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，36g¹⁸O₂中所含的中子数为16N_A
	B．	1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6N_A
	C．	电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2N_A
	D．	标准状况下，2.24LCl₂溶于水达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1N_A

18．物质应用与其性质密切相关，下列说法错误的是（　　）

	A．	硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性
	B．	葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质
	C．	Na₂CO₃可用作食用碱，因为Na₂CO₃的水溶液显碱性
	D．	酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性

15．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（假设仅为NO和NO₂的混合物），影响生态环境．
Ⅰ．氮氧化物NO_x对环境主要影响有两点酸雨、光化学烟雾．
Ⅱ．工业上可用氨催化吸收法处理NO_x，反应原理为：NH₃+NOx$\stackrel{催化剂}{→}$N₂+H₂O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图．

（1）装置A中发生的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是使氨气和一氧化氮混合均匀，装置F的作用是吸收尾气．
（3）反应6NO₂+8NH₃$?_{加热}^{催化剂}$7N₂+12H₂O可用于处理NO₂，当转移3.6mol电子时，消耗NO₂的物质的量为0.9mol．
Ⅲ．工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx：
NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O（Ⅰ）
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O（Ⅱ）
（1）当NOx被NaOH溶液完全吸收时，转化为盐，x的值可能是CD（填字母）．
A.1.0 B.1.3 C.1.5 D.2.0
（2）2240mL（标准状况）NO和NO₂的混合气体溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是0.5mol/L．
Ⅳ．除能防止有毒气体的污染外，NaOH溶液吸收法还具有的优点是操作简便，产物为盐，可回收作氮肥，其缺点是不经济．

19．25℃时，下列有关电解质溶液说法正确的是（　　）

	A．	稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大
	B．	向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，c（SO₄^2-）＜c（HF）
	C．	向氨水中加入NH₄C1固体，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$增大
	D．	AgCl在水和NaCl溶液中的溶度积分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂