题目内容
9．将标准状况下3360mL SO2气体通入100mL2mol/L的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质组成是（ ）| A． | Na2SO3 | B． | NaHSO3 | C． | Na2SO3和NaHSO3 | D． | NaOH和Na2SO3 |
分析 将标准状况下3360mL SO2气体的物质的量为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，NaOH的物质的量为0.1L×2mol/L=0.2mol，根据原子守恒判断产物．
解答 解：将标准状况下3360mL SO2气体的物质的量为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，NaOH的物质的量为0.1L×2mol/L=0.2mol，
则反应的可能方程式有：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO2+NaOH=NaHSO3，
则有：2＞$\frac{n（NaOH）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{4}{3}$＞1，
则所得产物为Na2SO3和NaHSO3，
故选C．
点评 本题考查化学方程式的相关计算，题目难度不大，注意反应物物质的量之间的关系为解答该题的关键，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．
练习册系列答案
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17．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+2OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O | |
| B． | 向澄清石灰水中通入过量CO2；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓++H2O | |
| C． | 硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2HSO${\;}_{4}^{-}$+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+2H2O | |
| D． | 向碳酸氢钙溶液中加入过量石灰水：Ca2++OH-+HCO${\;}_{3}^{-}$=CaCO3↓+H2O |
4．某温度下，碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为：21.2g、9.6g．现有该温度下的碳酸钠饱和溶液84.8g，向其中通入过量的二氧化碳气体．设反应前、后溶液温度不发生变化，反应后溶液密度近似为1g/cm3，则反应后所得溶液的物质的量浓度约为（ ）
| A． | 3mol/L | B． | 2mol/L | C． | 1mol/L | D． | 无法计算 |
18．物质应用与其性质密切相关，下列说法错误的是（ ）
| A． | 硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性 | |
| B． | 葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质 | |
| C． | Na2CO3可用作食用碱，因为Na2CO3的水溶液显碱性 | |
| D． | 酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性 |
2．CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题．反应CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
（1）上述反应的正反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g） K
C（s）+H2O （g）?H2（g）+CO（g） K1
CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g） K2
则K、K1、K2、之间的关系是K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（3）800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．
①0～4min内，CO2的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1，800℃时a=1．
②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（mol•L-1）如下
表，其中达到平衡的是D（填字母）．
（4）向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）．当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是B
A、0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2
B、1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2
C、0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2
D、0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2．
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | a |
（2）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g） K
C（s）+H2O （g）?H2（g）+CO（g） K1
CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g） K2
则K、K1、K2、之间的关系是K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（3）800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．
①0～4min内，CO2的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1，800℃时a=1．
②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（mol•L-1）如下
表，其中达到平衡的是D（填字母）．
| c（CO2） | 3 | 1 | 0.8 | 1 |
| c（H2） | 2 | 1 | 0.8 | 1 |
| c（CO） | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
| c（H2O） | 2 | 2 | 3 | 2 |
A、0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2
B、1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2
C、0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2
D、0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2．