题目内容
7．等物质的量的钠、铁、铝分别与足量的盐酸充分反应，在相同的条件下，产生氢气的体积比是（ ）| A． | 1：1：1 | B． | 1：3：3 | C． | 1：2：3 | D． | 2：3：3 |
分析 钠、铁、铝与足量盐酸反应，方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Fe+HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，根据金属的物质的量计算．
解答 解：等物质的量的钠、铁、铝分别与足量的盐酸充分反应，
设金属的物质的量均为1mol，
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Fe+HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，
1mol 0.5mol 1mol 1mol 1mol 1.5mol
故在相同条件下产生氢气的体积比=0.5mol：1mol：1.5mol=1：2：3，
故选C．
点评 本题考查根据方程式进行的计算，题目难度不大，掌握化学方程式基本计算方法是关键，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．
练习册系列答案
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12．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如下：
（1）加稀硫酸的溶解中，铁作还原剂的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）操作Ⅱ中：
①通入硫化氢至饱和的目的是a除去溶液中的Sn2+离子；b防止Fe2+被氧化；
②在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
（3）操作IV的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
查询资料，得有关物质的数据如下：
| 25℃时 | pH值 | 25℃时 | pH值 |
| 饱和H2S溶液 | 3.9 | FeS开始沉淀 | 3.0 |
| SnS沉淀完全 | 1.6 | FeS沉淀完全 | 5.5 |
（2）操作Ⅱ中：
①通入硫化氢至饱和的目的是a除去溶液中的Sn2+离子；b防止Fe2+被氧化；
②在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
（3）操作IV的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
2．CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题．反应CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
（1）上述反应的正反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g） K
C（s）+H2O （g）?H2（g）+CO（g） K1
CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g） K2
则K、K1、K2、之间的关系是K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（3）800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．
①0～4min内，CO2的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1，800℃时a=1．
②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（mol•L-1）如下
表，其中达到平衡的是D（填字母）．
（4）向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）．当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是B
A、0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2
B、1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2
C、0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2
D、0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2．
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | a |
（2）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g） K
C（s）+H2O （g）?H2（g）+CO（g） K1
CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g） K2
则K、K1、K2、之间的关系是K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（3）800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．
①0～4min内，CO2的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1，800℃时a=1．
②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（mol•L-1）如下
表，其中达到平衡的是D（填字母）．
| c（CO2） | 3 | 1 | 0.8 | 1 |
| c（H2） | 2 | 1 | 0.8 | 1 |
| c（CO） | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
| c（H2O） | 2 | 2 | 3 | 2 |
A、0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2
B、1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2
C、0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2
D、0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2．
12．清华大学实验室爆炸事件让实验室安全问题进入公众视野，下列有关于实验的操作、事故处理、试剂保存正确的是（ ）
| A． | 采用NH4NO3晶体和Ca（OH）2固体加强热来实验时制取氨气 | |
| B． | 将乙醇和乙酸混合液加入到浓硫酸中加热制备乙酸乙酯 | |
| C． | 氯气泄漏用浸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻向高处转移 | |
| D． | 将储存钠的试剂瓶内加入CCl4液封保存 |
19．25℃时，下列有关电解质溶液说法正确的是（ ）
| A． | 稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大 | |
| B． | 向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，c（SO42-）＜c（HF） | |
| C． | 向氨水中加入NH4C1固体，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$增大 | |
| D． | AgCl在水和NaCl溶液中的溶度积分别为K1、K2，则K1＞K2 |
16．将SO2气体通入下列溶液中，观察不到明显现象的是（ ）
| A． | BaCl2 | B． | 石蕊溶液 | C． | 酸性KMnO4溶液 | D． | 氢硫酸 |
17．反应A2（g）+B2（g）→2AB（g）的能量变化如图所示，叙述正确的是（ ）
| A． | 该反应是放热反应 | |
| B． | 加入催化剂，（b-a）的差值减小 | |
| C． | 每生成2molAB分子吸收bkJ热量 | |
| D． | 若反应生成AB为液态，吸收的热量小于（a-b）kJ |