题目内容

13．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．Al3+  Mg2+  Cl-  NO3-B．Na+  Fe3+  Al3+  OH-
C．K+  NH4+D．Na+ K+  CH3COO-

分析 酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．

解答 解：酸性溶液中含大量的氢离子，
A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；
B．酸溶液中不能大量存在OH-，且OH-分别与Fe3+、Al3+反应，故B不选；
C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
D．酸溶液中不能大量存在CH3COO-，故D不选；
故选AC．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．下列物质属于纯净物的是（　　）
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8．盛放液溴的试剂瓶中要加一定量的水，其目的是（　　）
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18．下列事实不能说明醋酸是弱酸的是（　　）
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（1）E元素在周期表中的位置为第三周期，IIIA族．
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为．
（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式H2O2?H++HO2-．常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+H++H2O2=Cu2++2H2O．
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800℃DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是56L（标准状况下）．
（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+．
2．同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4则下列判断正确的是（　　）
A．原子半径X＞Y＞ZB．气态氢化物稳定性 HX＞HZ＞HY
C．非金属性X＞Y＞ZD．气态氢化物还原性HX＞HY＞HZ
6．常温下向20mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示下列说法不正确的是（　　） 
A．该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L
B．在b点，c （Na+）═c（CH3COO-）
C．在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c （CH3COO-）＞c （H+ ）＞c （Na+）＞c （OH-）
D．氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d间的某点

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