题目内容
18．下列事实不能说明醋酸是弱酸的是（ ）| A． | 室温下CH3COONa溶液的pH值大于7 | |
| B． | 同温同浓度的盐酸与CH3COOH溶液比较，醋酸溶液导电能力弱 | |
| C． | CH3COOH不与NaCl反应 | |
| D． | 室温下0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH=2.9 |
分析 要证明醋酸为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度，以此解答该题．
解答 解：A．室温下CH3COONa溶液的pH值大于7，说明醋酸根离子发生了水解，则醋酸为弱酸，能说明醋酸是弱电解质，故A不选；
B．同温同浓度的盐酸与CH3COOH溶液比较，醋酸溶液导电能力弱，说明醋酸电离出的离子浓度小，即醋酸没有完全电离，能说明醋酸是弱电解质，故B不选；
C．CH3COOH不与NaCl反应，说明不满足离子反应的条件，但是不能说明醋酸为弱酸，即不能说明醋酸是弱电解质，故C选；
D．室温下0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH=2.9，说明醋酸部分电离，能说明醋酸是弱电解质，故D不选；
故选C．
点评 本题考查了弱电解质的判断，题目难度不大，注意电解质强弱是根据其电离程度划分的，不完全电离的是弱电解质．侧重于考查学生对基础知识的应用能力．
练习册系列答案
相关题目
9．A、B、C、D、E均为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次递增．请结合下表信息回答问题：
（1）元素B和E形成的化合物的电子式为
，该化合物含有离子键（填“离子键”或“共价键”）．
（2）B的单质在A的单质中燃烧的化学方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2
（3）元素D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4 大于H2SO4（填化学式）．
（4）请举出C单质的一种用途硅芯片、太阳能电池板等．
| 元素 | 有关信息 |
| A | 位于第二周期第 VIA族 |
| B | 焰色反应呈黄色 |
| C | 无机非金属材料的主角 |
| D | 与A同主族 |
| E | 原子序数比D多1 |
，该化合物含有离子键（填“离子键”或“共价键”）．（2）B的单质在A的单质中燃烧的化学方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2
（3）元素D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4 大于H2SO4（填化学式）．
（4）请举出C单质的一种用途硅芯片、太阳能电池板等．
6．关于燃料充分利用的说法错误的是（ ）
| A． | 热能要充分利用 | |
| B． | 燃料充分燃烧时输入的空气量越多越好 | |
| C． | 固体燃料燃烧前要粉碎 | |
| D． | 液体燃料燃烧时可以雾状喷出 |
13．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A． | Al3+ Mg2+ Cl- NO3- | B． | Na+ Fe3+ Al3+ OH- | ||
| C． | K+ NH4+ | D． | Na+ K+ CH3COO- |
3．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如表：
（1）元素Y在周期表中的位置第二周期第ⅤA族（周期、族）．
（2）XN2的电子式是：
，Y的简单氢化物的结构式
．
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4．
（4）用电子式表示WZ的形成过程
．
（5）元素Z和T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是B．
A．常温下Z单质和T单质状态不同B．Z的氢化物比T的氢化物稳定
C．一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（6）写出W单质和H2O反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑所得溶液的溶质是离子化合物（填“离子”或“共价”）．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上有6个电子 |
| W | 短周期内原子半径最大的元素 |
| N | 原子序数比T小，且与T在同一主族 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氨化物的水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价为+7价 |
（2）XN2的电子式是：
，Y的简单氢化物的结构式．（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4．
（4）用电子式表示WZ的形成过程
．（5）元素Z和T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是B．
A．常温下Z单质和T单质状态不同B．Z的氢化物比T的氢化物稳定
C．一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（6）写出W单质和H2O反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑所得溶液的溶质是离子化合物（填“离子”或“共价”）．
7．X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36号元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素，Y元素基态原子的2p轨道处于半充满状态；M为元素周期表1～36号元素中电负性最小的元素，W元素基态原子的价电子构型为3d74s2；R位于周期表第11列．回答下列问题（若需表示具体元素必须用相应的元素符号）：
①X、Z、W三种元素可以形成橘红色易升华的固体配合物W2（XZ）8，该配合物中提供空轨道的是Co，提供孤对电子的是CO（填化学式）．
②已知某化合物部分结构如图（a）所示，该化合物由X、Y两元素组成，硬度超过金刚石．该化合物的化学式为C3N4，其晶体类型为原子晶体，晶体中X元素原子的杂化方式为sp3．简要分析该晶体比金刚石晶体硬度大的原因C-N键的键长小于C-C键，键能大于C-C键（金刚石的密度3.51g•cm-3，该晶体密度为3.6g•cm-3）
③在图（b）中标出R晶体中R原子的位置，该晶体中R原子直径为a pm，R的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，该晶胞密度表达式为$\frac{\sqrt{2}M×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用a，M，NA表示）．
①X、Z、W三种元素可以形成橘红色易升华的固体配合物W2（XZ）8，该配合物中提供空轨道的是Co，提供孤对电子的是CO（填化学式）．
②已知某化合物部分结构如图（a）所示，该化合物由X、Y两元素组成，硬度超过金刚石．该化合物的化学式为C3N4，其晶体类型为原子晶体，晶体中X元素原子的杂化方式为sp3．简要分析该晶体比金刚石晶体硬度大的原因C-N键的键长小于C-C键，键能大于C-C键（金刚石的密度3.51g•cm-3，该晶体密度为3.6g•cm-3）
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| 图（a） | 图（b） |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 浓度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3-化学性质相同 | |
| B． | 等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5（s）放出热量相同 | |
| C． | 可以通过化学反应将淀粉转化为乙酸 | |
| D． | 同温下，等体积pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的H+数目相同 |