题目内容
4．用CH 3CH 2CH 2OH 制取聚丙烯可能遇到的反应类型有（ ）| A． | 取代 | B． | 消去 | C． | 加聚 | D． | 酯化 |
分析 可采用逆向合成分析法：
←CH2=CH-CH3←CH3CH2CH2OH，以此解答该题．
解答 解：用CH 3CH 2CH 2OH 制取聚丙烯的反应应是，先用CH 3CH 2CH 2OH消去制取除CH 3CH=CH 2，然后在加聚生成．
故选BC．
点评 本题考查有机物的合成，把握官能团的变化及性质为解答的关键，侧重有机物性质及化学反应的考查，明确合成发生的反应类型为解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br（s）═NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）?Br2（g）+H2（g）．2min时，测知H2的浓度为0.5mol•L-1，HBr的浓度为4mol•L-1，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列速率正确的是（ ）
| A． | 0.5mol•L-1•min-1 | B． | 2.5mol•L-1•min-1 | ||
| C． | 2mol•L-1•min-1 | D． | 5mol•L-1•min-1 |
12．X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如表
（1）Q元素基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，Y原子的电子排布图是
．
（2）比较Y元素与氧元素的第一电离能N＞O；X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂，其化学式是CS2，分子中的
键和π键数目之比为1：1．
（3）写出实验室制备M单质的离子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（4）M的气态氢化物和氟化氢相比（写化学式）
稳定性强的是HF＞HCl，其原因是因为元素非金属性F＞Cl，所以HF稳定；
沸点高的是HF＞HCl，其原因是因为HF分子之间存在氢键，所以HF沸点高．
| 元素 | 结构或性质信息 |
| X | 其原子最外层电子数是内层电子数的2倍 |
| Y | 基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1 |
| Z | 非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰 |
| M | 单质在常温、常压下是气体．基态原子的M层上有1个未成对的p电子 |
| Q | 其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料 |
．（2）比较Y元素与氧元素的第一电离能N＞O；X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂，其化学式是CS2，分子中的
键和π键数目之比为1：1．（3）写出实验室制备M单质的离子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（4）M的气态氢化物和氟化氢相比（写化学式）
稳定性强的是HF＞HCl，其原因是因为元素非金属性F＞Cl，所以HF稳定；
沸点高的是HF＞HCl，其原因是因为HF分子之间存在氢键，所以HF沸点高．
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
9．A、B、C、D、E均为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次递增．请结合下表信息回答问题：
（1）元素B和E形成的化合物的电子式为
，该化合物含有离子键（填“离子键”或“共价键”）．
（2）B的单质在A的单质中燃烧的化学方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2
（3）元素D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4 大于H2SO4（填化学式）．
（4）请举出C单质的一种用途硅芯片、太阳能电池板等．
| 元素 | 有关信息 |
| A | 位于第二周期第 VIA族 |
| B | 焰色反应呈黄色 |
| C | 无机非金属材料的主角 |
| D | 与A同主族 |
| E | 原子序数比D多1 |
，该化合物含有离子键（填“离子键”或“共价键”）．（2）B的单质在A的单质中燃烧的化学方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2
（3）元素D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4 大于H2SO4（填化学式）．
（4）请举出C单质的一种用途硅芯片、太阳能电池板等．
16．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 硫酸工业中二氧化硫的催化氧化，不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响 | |
| B． | 同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同 | |
| C． | 3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0 | |
| D． | 合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大 |
13．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A． | Al3+ Mg2+ Cl- NO3- | B． | Na+ Fe3+ Al3+ OH- | ||
| C． | K+ NH4+ | D． | Na+ K+ CH3COO- |
14．下列各项表述正确的是（ ）
| A． | 已知H2燃烧热△H为-285.8kJ/mol，则：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol | |
| B． | 已知稀盐酸与NaOH稀溶液反应的中和热△H为-57.3kJ/mol，则：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3kJ/mol | |
| C． | 电解稀硫酸可能发生反应：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑ | |
| D． | 以石墨为电极电解MgCl2溶液的总离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH- |