题目内容

8．盛放液溴的试剂瓶中要加一定量的水，其目的是（　　）
A．把溴溶于水得到溴水B．将液溴与空气隔绝防止溴被氧化
C．减少液溴挥发D．防止溴升华

分析 溴易挥发，实验室在保存溴时，为减少溴的挥发，可加入少量水，以达到液封的目的，以此解答该题．

解答 解：常温下溴为液体，易挥发，实验室盛放液溴的试剂瓶中要加一定量的水，可起到液封的目的，以减少溴的挥发．
故选C．

点评 本题考查溴的保存，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握溴的性质以及常见试剂的保存方法，难度不大．

练习册系列答案
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18．已知反应如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在某条件下一定量的N2 和一定量的H2反应生成4mol NH3时放出的热量为184.0kJ，将相同条件下的1mol N2 和3mol H2 放在一密闭容器中进行充分反应，测得反应放出的热量为（　　）
A．一定大于92.0 kJB．一定等于92.0 kJC．一定小于92.0 kJD．不能确定
19．三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
（1）写出制备 NF3的化学反应方程式：4NH3+3 F2=NF3+3NH4F．
（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是NH3能形成氢键，NF3只有范德华力．
（3）NF3中N元素采取sp3方式杂化．
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为Na3AlF6其中心离子是，配位数为6．
（5）已知氧族元素（氧O、硫S、硒Se、碲Te），工业上可用Al2Te3来制备H2Te，完成下列化学方程式：
Al2Te3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2Te↑
（6）已知在常温下，生成17g H2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式H2S（g）=H2（g）+S（s）；△H=+112.2KJ/mol．
（7）如图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热．则：b代表硒，d代表氧气（均写单质名称）．
16．下列有关说法正确的是（　　）
A．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化，不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响
B．同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同
C．3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大
3．将四氯化碳加入浓碘水中，碘水的颜色变浅，这是由于发生了（　　）
A．化学反应B．取代反应C．加成反应D．萃取过程
13．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．Al3+  Mg2+  Cl-  NO3-B．Na+  Fe3+  Al3+  OH-
C．K+  NH4+D．Na+ K+  CH3COO-
20．分子中，处于同一平面上的碳原子数最多可能是（　　）
A．8个B．9个C．10个D．7个
17．短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）元素符号：A为C，B为O，C为Na，D为S．
（2）D在周期表中的位置第三周期，第VIA族；它的最高价氧化物对应的水化物：H2SO4．
（3）C与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所得溶液显碱性（“酸性”或“碱性”）．
（4）写出C2B2的电子式，AB2所含化学键的类型：离子键、非极性共价键（极性共价键、非极性共价键、离子键）．
1．常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图，下列分析正确的是（　　）
A．V=40
B．c点所示溶液中：c（H+）-c（OH-）=2c（NH3•H2O）
C．d点所示溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-）
D．NH3•H2O的电离常数K=10-4mol•L-1

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