目前用量最大.用途最广泛的合金是( )A．青铜B．黄铜C．生铁D．钢题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．目前用量最大、用途最广泛的合金是（　　）

A．

青铜

B．

黄铜

C．

生铁

D．

钢

分析目前世界上用量最大的合金是铁合金．

解答解：目前用量最大的合金是铁合金，即钢材，
故选D．

点评本题主要考查合金，难度不大，注意目前世界上用量最大的合金是铁合金．

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13．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是（　　）

	A．	质子数为8、中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
	B．	Ga的原子结构简图
	C．	水分子的电子式：
	D．	乙酸甲酯的结构简式：HCOOC₂H₅

14．将固体NH₄Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH₄Br（s）═NH₃（g）+HBr（g），2HBr（g）?Br₂（g）+H₂（g）．2min时，测知H₂的浓度为0.5mol•L^-1，HBr的浓度为4mol•L^-1，若上述反应速率用v（NH₃）表示，下列速率正确的是（　　）

	A．	0.5mol•L^-1•min^-1		B．	2.5mol•L^-1•min^-1
	C．	2mol•L^-1•min^-1		D．	5mol•L^-1•min^-1

11．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．电解法用Fe作电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．用Fe作电极的原因为Fe-2e^-=Fe²⁺，提供还原剂Fe²⁺；在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H⁺+2e^-=H₂↑．溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）₃．

18．已知反应如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在某条件下一定量的N₂ 和一定量的H₂反应生成4mol NH₃时放出的热量为184.0kJ，将相同条件下的1mol N₂ 和3mol H₂ 放在一密闭容器中进行充分反应，测得反应放出的热量为（　　）

一定大于92.0 kJ

一定等于92.0 kJ

一定小于92.0 kJ

8．有一包白色粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、K₂SO₄、CuCl₂、BaCl₂、K₂CO₃和Na₂SO₄，现按下列步骤进行实验：
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀
（2）在滤出的沉淀中加入稀HNO₃后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰．
焰色反应是物理变化（填“物理”或“化学”），由上述实验现象推断：混合物中一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂，一定不含有CuCl₂、K₂SO₄、K₂CO₃，可能含有NaCl．

15．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：

（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列BD（填序号）物质相似．
A.75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D.84消毒液（NaClO溶液）
（2）铋酸钠（不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn²⁺的存在（铋的还原产物为Bi³⁺，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式：2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺═2MnO₄^-+5Bi³⁺+5Na⁺+7H₂O．
（3）写出MnO₂、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：2MnO₂+4KOH+O₂ $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．
（4）向K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制备KMnO₄，该反应中的还原剂是K₂MnO₄．
（5）写出母液与石灰乳反应制取KOH的离子方程式：CO₃^2-+Ca（OH）₂=CaCO₃+2OH^-．
（6）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、KOH和MnO₂（写化学式）．
（7）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO₂可制得$\frac{2}{3}$ mol KMnO₄．

12．X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如表

元素	结构或性质信息
X	其原子最外层电子数是内层电子数的2倍
Y	基态原子最外层电子排布为nsⁿnpⁿ⁺¹
Z	非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰
M	单质在常温、常压下是气体．基态原子的M层上有1个未成对的p电子
Q	其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料

（1）Q元素基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，Y原子的电子排布图是

．
（2）比较Y元素与氧元素的第一电离能N＞O；X和Z形成的化合物XZ₂为一种液体溶剂，其化学式是CS₂，分子中的

键和π键数目之比为1：1．
（3）写出实验室制备M单质的离子方程式MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O．
（4）M的气态氢化物和氟化氢相比（写化学式）
稳定性强的是HF＞HCl，其原因是因为元素非金属性F＞Cl，所以HF稳定；
沸点高的是HF＞HCl，其原因是因为HF分子之间存在氢键，所以HF沸点高．

13．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）

	A．	Al³⁺ Mg²⁺ Cl^- NO₃^-		B．	Na⁺ Fe³⁺ Al³⁺ OH^-
	C．	K⁺ NH₄⁺		D．	Na⁺ K⁺ CH₃COO^-