题目内容
3.目前用量最大、用途最广泛的合金是( )| A. | 青铜 | B. | 黄铜 | C. | 生铁 | D. | 钢 |
分析 目前世界上用量最大的合金是铁合金.
解答 解:目前用量最大的合金是铁合金,即钢材,
故选D.
点评 本题主要考查合金,难度不大,注意目前世界上用量最大的合金是铁合金.
练习册系列答案
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13.下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )
| A. | 质子数为8、中子数为10的氧原子:${\;}_{8}^{18}$O | |
| B. | Ga的原子结构简图 | |
| C. | 水分子的电子式: | |
| D. | 乙酸甲酯的结构简式:HCOOC2H5 |
14.将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生下列反应:NH4Br(s)═NH3(g)+HBr(g),2HBr(g)?Br2(g)+H2(g).2min时,测知H2的浓度为0.5mol•L-1,HBr的浓度为4mol•L-1,若上述反应速率用v(NH3)表示,下列速率正确的是( )
| A. | 0.5mol•L-1•min-1 | B. | 2.5mol•L-1•min-1 | ||
| C. | 2mol•L-1•min-1 | D. | 5mol•L-1•min-1 |
18.已知反应如下:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),在某条件下一定量的N2 和一定量的H2反应生成4mol NH3时放出的热量为184.0kJ,将相同条件下的1mol N2 和3mol H2 放在一密闭容器中进行充分反应,测得反应放出的热量为( )
| A. | 一定大于92.0 kJ | B. | 一定等于92.0 kJ | C. | 一定小于92.0 kJ | D. | 不能确定 |
12.X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素,原子序数依次增大,其结构或性质信息如表
(1)Q元素基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2,Y原子的电子排布图是
.
(2)比较Y元素与氧元素的第一电离能N>O;X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其化学式是CS2,分子中的
键和π键数目之比为1:1.
(3)写出实验室制备M单质的离子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O.
(4)M的气态氢化物和氟化氢相比(写化学式)
稳定性强的是HF>HCl,其原因是因为元素非金属性F>Cl,所以HF稳定;
沸点高的是HF>HCl,其原因是因为HF分子之间存在氢键,所以HF沸点高.
| 元素 | 结构或性质信息 |
| X | 其原子最外层电子数是内层电子数的2倍 |
| Y | 基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1 |
| Z | 非金属元素,其单质为固体,在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰 |
| M | 单质在常温、常压下是气体.基态原子的M层上有1个未成对的p电子 |
| Q | 其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料 |
(2)比较Y元素与氧元素的第一电离能N>O;X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其化学式是CS2,分子中的
(3)写出实验室制备M单质的离子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O.
(4)M的气态氢化物和氟化氢相比(写化学式)
稳定性强的是HF>HCl,其原因是因为元素非金属性F>Cl,所以HF稳定;
沸点高的是HF>HCl,其原因是因为HF分子之间存在氢键,所以HF沸点高.
13.在酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )
| A. | Al3+ Mg2+ Cl- NO3- | B. | Na+ Fe3+ Al3+ OH- | ||
| C. | K+ NH4+ | D. | Na+ K+ CH3COO- |