题目内容

1．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．碱石灰B．正丁烷C．合金D．铝热剂

分析 同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物．

解答 解；A．碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，故A错误；
B．正丁烷是一种物质组成的纯净物，故B正确；
C．合金是金属和金属或非金属融合在一起形成特征性质的混合物，故C错误；
D．铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了物质分类、物质组成、物质名称等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．电解法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．用Fe作电极的原因为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+；在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2↑．溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．
12．X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如表
元素结构或性质信息
X其原子最外层电子数是内层电子数的2倍
Y基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1
Z非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰
M单质在常温、常压下是气体．基态原子的M层上有1个未成对的p电子
Q其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料
（1）Q元素基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，Y原子的电子排布图是．
（2）比较Y元素与氧元素的第一电离能N＞O；X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂，其化学式是CS2，分子中的键和π键数目之比为1：1．
（3）写出实验室制备M单质的离子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（4）M的气态氢化物和氟化氢相比（写化学式）
稳定性强的是HF＞HCl，其原因是因为元素非金属性F＞Cl，所以HF稳定；
沸点高的是HF＞HCl，其原因是因为HF分子之间存在氢键，所以HF沸点高．
9．A、B、C、D、E均为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次递增．请结合下表信息回答问题：
元素有关信息
A位于第二周期第 VIA族
B焰色反应呈黄色
C无机非金属材料的主角
D与A同主族
E原子序数比D多1
（1）元素B和E形成的化合物的电子式为，该化合物含有离子键（填“离子键”或“共价键”）．
（2）B的单质在A的单质中燃烧的化学方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2
（3）元素D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4 大于H2SO4（填化学式）．
（4）请举出C单质的一种用途硅芯片、太阳能电池板等．
16．下列有关说法正确的是（　　）
A．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化，不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响
B．同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同
C．3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大
6．关于燃料充分利用的说法错误的是（　　）
A．热能要充分利用
B．燃料充分燃烧时输入的空气量越多越好
C．固体燃料燃烧前要粉碎
D．液体燃料燃烧时可以雾状喷出
13．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．Al3+  Mg2+  Cl-  NO3-B．Na+  Fe3+  Al3+  OH-
C．K+  NH4+D．Na+ K+  CH3COO-
10．氢化铝钠（NaAlH4）是一种重要的储氢材料，已知：
3NaAlH4（s）═Na3AlH6 （s）+2Al （s）+3H2（g）△H=+111kJ•molˉ1
2Na3AlH6（s）═6NaH（s）+2Al （s）+3H2（g）△H=+141kJ•molˉ1
则2NaAlH4（s）═2NaH（s）+2Al （s）+3H2（g）△H=121kJ•mol-1．
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A．标准状况下.11.2LNH3中含有N一H键的数目为1.5N
B．足量的铜与含2mo1H2SO4的浓硫酸充分反应．可生成NA个SO2分子
C．标准状况下．将11.2LC12通人足量的石灰乳中制备漂白粉．转移的电子数为0.5NA
D．常温常压下.21g氧气和27g臭氧所含的氧原子总数为3NA

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