Question

18．表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验 序号	金属 质量/g	金属 状态	c（H2SO4） /mol•L-1	V（H2SO4）/mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/S
					反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	20	44	40

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明固体表面积对反应速率有影响；固体表面积越大，反应速率越快，能表明这一规律另一组实验是1和2（填实验序号）．
（2）在前4次实验中，能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、3、4（填序号）．
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有温度，其实验序号是6和7．
（4）实验中，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：反应物用量相同，放出的热量相同．

Answer 1

分析 根据影响化学反应速率的因素分析：
固体颗粒的大小，在其他条件相同时，固体颗粒越小，反应物的表面积越大，化学反应速率越快；固体颗粒越小，固体反应物的表面积越小，化学反应速率降低；
反应物的浓度，在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率降低；
反应物的温度，在其他条件相同时，升高反应物的温度，化学反应速率加快；降低反应物的温度，反应速率降低．

解答 解：（1）观察实验4和5，金属和稀硫酸的量相同，金属的状态不同，可知固体的表面积越大反应速率越快，能表明这一规律另一组实验从表中数据得出是1和2，
故答案为：固体表面积；固体表面积越大；1和2；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验，金属的状态就应该相同，或者为丝状，或者为粉末，故答案为：1、3、4；
（3）实验6和7只有温度不同，其他相同，实验是探究温度对反应速率的影响，故答案为：温度；6和7；
（4）等质量的金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近，故答案为：反应物用量相同，放出的热量相同．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素：固体的表面积、反应物的浓度、反应物的温度，注意这种以表格形式出现的题目，考查学生整理数据、分析数据的能力，此题难度适中．