题目内容

19．下列实验操作不正确的是（　　）
A．焰色反应实验时，在蘸取待测液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至无色
B．将2.5gCuSO4•5H2O溶于水配成100.0mL溶液，得到0.1mol•L-1硫酸铜溶液
C．用装置甲吸收SO2
D．用装置乙制取无水MgCl2

分析 A．用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色，可排除干扰；
B．溶液体积应为100mL，在烧杯中加水溶解，水的体积应小于100mL；
C．二氧化硫与氯化钡不反应；
D．镁离子水解，应抑制其水解得到无水盐．

解答 解：A．用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色，可排除干扰，操作合理，故A正确；
B．溶液体积应为100mL，在烧杯中加水溶解，水的体积应小于100mL，然后冷却、转移到100mL容量瓶中定容，故B正确；
C．二氧化硫与氯化钡不反应，无法除杂，故C错误；
D．镁离子水解，应抑制其水解得到无水盐，所以利用MgCl2•H2O制得无水氯化镁，应采取的措施是在HCl气流中脱水，抑制氯化镁水解，故D正确．

故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用、实验技能为解答关键为解答该题的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．如图，将一根较纯的铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重．下列关于此现象的说法错误的是（　　）
A．该腐蚀过程属于电化腐蚀
B．铁棒AB段电极反应为O2+2H2O+4e→4OH-
C．铁棒AB段是负极，BC段是正极
D．产生此现象的根本原因是铁棒所处化学环境的不同
10．高纯氧化铁性能稳定，无毒、无臭、无味，是食品、药品、化妆品常用着色剂．
某实验小组用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）为原料，以萃取剂Y（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁．实验过程中的主要操作步骤如图1：

已知：试剂X是浓盐酸，HCl（浓）+FeCl3?HFeCl4
请回答下列问题：
（1）据上述实验操作过程判断，下列实验装置中如图2，没有用到的是①④（填序号）

（2）用萃取剂Y萃取的步骤中：
①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在水相（填“水”或“有机”）相中．
②实验时分3次萃取并合并萃取液，这样操作的目的是提高萃取率，提高产量．
③以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是ABC．
A．溶液中加入Y，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图3用力振摇
B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体
（3）下列试剂中，作反萃取剂Z的最佳选择是A，反萃取能发生的原因是加高纯水时，c（HCl）降低，平衡向转化为FeCl3的方向移动．
A．高纯水        B．盐酸          C．稀硫酸      D．酒精
（4）据上述实验操作过程判断，本实验若用适量Na2C2O4溶液代替H2C2O4溶液，是否合理并请说明理由不合理，采用蒸发、灼烧操作后，高纯氧化铁中会有大量NaCl残留在其中．
（5）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定（还原产物是Cr3+）．现准确称取Wg样品经酸溶、还原为Fe2+，用0.1000mol•L-1的标准溶液进行滴定．
①滴定起始和终点的液面位置如图如图4，则消耗K2Cr2O7标准溶液体积为20.00mL．
②产品中铁的含量为$\frac{0.672}{W}$×100%（假设杂质不与K2Cr2O7反应）．
7．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作实验现象结论
A将浓氨水加到盛有AgCl固体的试管中AgCl固体完全溶解所得溶液中c（Ag+）•c（Cl-）
≤Ksp（AgCl）
B向FeI2溶液中通入少量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液溶液变为红色Cl2能将Fe2+氧化成Fe3+
C向固体纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液溶液变浑浊酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
D向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性
A．AB．BC．CD．D
14．化学与材料、能源、环境等密切联系．下列说法不正确的是（　　）
A．研发光电转换材料，充分利用太阳能
B．包装材料聚氯乙烯属于烃，会造成环境污染
C．用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用
4．由物质X合成乙烯雌酚Y的一种路线如下：

下列叙述正确的是（　　）
A．化合物x中不含有手性碳原子
B．1mol化合物Y与浓溴水反应，最多消耗5mol Br2
C．在一定条件下化合物Y能发生加聚反应、缩聚反应
D．在氢氧化钠水溶液中加热，化合物X能发生消去反应
11．某有机化合物A的相对分子质量大于150且小于200．经分析得知，化合物中碳、氢、氧的质量比为7.5：1.125：3．A具有酸性，是蜂王浆中的有效成分，物质的量为0.0002mol的A需用20.0 mL 0.0100mol/L氢氧化钠水溶液来滴定达到滴定终点（1）有机化合物A的相对分子质量（分子量）是186，该化合物的化学式（分子式）C10H18O3，分子中含有碳碳双键和羧基．
（2）在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：     
（R  R′R″为烃基或氢）
已知有机化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色，A发生臭氧化还原水解反应生成B和C，B能发生银镜反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应．
 以上反应和B的进一步反应如图所示．

1molD与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L（标准状况）．若将D与F在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C4H4O4的六元环G，该反应的化学方程式是HOOCCOOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O，反应类型是酯化反应．D与碳酸氢钠反应的化学方程式是HOOCCOOH+2NaHCO3=NaOOCCOONa+2CO2↑+2H2O．
（3）经测定，有机化合物C没有支链，分子中没有-CH3．写出有机化合物A的结构简式HOOCCH=CH（CH2）6CH2OH．
8．有机物W在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，W的转化关系如下图所示：

已知部分信息如下：
①W分子中，苯环上只有两种化学环境的氢原子．
②Y遇氯化铁溶液发生显色反应．请回答下列问题：
（1）X的分子官能团名称是醇羟基或羟基．Y中官能团名称是羟基和羧基．
（2）Z生成T的化学方程式为+CO2+H2O→+NaHCO3．
（3）Y的系统命名是对羟基苯甲酸．W生成X和Y的反应类型是水解反应或取代反应．
（4）写出W的结构简式：
（5）芳香族化合物R的分子式比W多2个氢原子，且R能发生银镜反应，R苯环上有三个互为间位的取代基，等物质的量的R分别与足量钠、氢氧化钠、碳酸氢钠完全反应，消耗钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为3：2：1．则R的结构简式为．
18．表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验
序号		金属
质量/g		金属
状态		c（H2SO4）
/mol•L-1
 		V（H2SO4）/mL
 		溶液温度/℃金属消失的时间/S
反应前反应后
10.10丝0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10丝0.7502036250
40.10丝0.8502035200
50.10粉末0.850203625
60.10丝1.0502035125
70.10丝1.050355050
80.10丝1.1502034100
90.10丝1.150204440
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明固体表面积对反应速率有影响；固体表面积越大，反应速率越快，能表明这一规律另一组实验是1和2（填实验序号）．
（2）在前4次实验中，能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、3、4（填序号）．
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有温度，其实验序号是6和7．
（4）实验中，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：反应物用量相同，放出的热量相同．

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