题目内容

8．下列化学式只能表示一种物质的是（　　）
A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C2H4Cl2

分析 同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物，根据是否存在同分异构体判断正误．

解答 解：A．C3H8只有一种结构，不存在同分异构体，所以C3H8能表示一种物质，故A正确；
B．C4H10存在同分异构体：CH3CH2CH2CH3、CH（CH3）3，所以C4H10不能只表示一种物质，故B错误；
C．C5H12存在同分异构体：正戊烷、异戊烷、新戊烷，所以C5H12不能只表示一种物质，故C错误；
D．C2H4Cl2中Cl原子可以连接在同一碳原子上，可以连接不同的碳原子，存在同分异构体，所以C2H4Cl2不能只表示一种物质，故D错误．
故选A．

点评 本题考查同分异构体书写，难度较小，旨在考查学生对基础知识的理解与掌握．

练习册系列答案
相关题目
18．表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验
序号		金属
质量/g		金属
状态		c（H2SO4）
/mol•L-1
 		V（H2SO4）/mL
 		溶液温度/℃金属消失的时间/S
反应前反应后
10.10丝0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10丝0.7502036250
40.10丝0.8502035200
50.10粉末0.850203625
60.10丝1.0502035125
70.10丝1.050355050
80.10丝1.1502034100
90.10丝1.150204440
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明固体表面积对反应速率有影响；固体表面积越大，反应速率越快，能表明这一规律另一组实验是1和2（填实验序号）．
（2）在前4次实验中，能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、3、4（填序号）．
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有温度，其实验序号是6和7．
（4）实验中，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：反应物用量相同，放出的热量相同．
19．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见表．
氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
pH3.79.611.189（＞9溶解）
（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是A（填序号）．
A．Na2O2      B．HNO3      C．FeCl3      D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；（填下列选项）已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是CD．（填下列选项）
A．Fe3+          B． Al3+        C．Ca2+         D．Mg2+
（3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，该反应离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．
（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．
16．欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气．

（1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→b→c→g→h→d．
（3）装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中；微热圆底烧瓶；若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气．
（4）B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体；E中浓硫酸的作用是除去Cl2中混有的水蒸气
（5）C烧杯中NaOH溶液的作用是尾气处理，发生的化学反应方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（6）若生成2.8L标准状况时的氯气，被氧化的HCl的物质的量为多少0.25 mol．
3．通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置．
 
现准确称取4.4g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重8.8g，B管增重3.6g．请回答：
（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是：DCEBA（每种装置只用一次）；
（2）C管中浓硫酸的作用是除去氧气中的水蒸气；
（3）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是（填选项）B；
A．C装置增加的质量
B．样品的摩尔质量
C．CuO固体减少的质量
（4）若该有机物的相对分子质量为44，且它的核磁共振氢谱上有两个峰，其强度比为3：1，试通过计算确定该有机物的结构简式CH3CHO，与该有机物相对分子质量相同的烃的一氯代物有2种．
13．迄今为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源．
I．请仔细观察下列两种电池的构造示意图，完成下列问题：

（1）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大．试从影响反应速率的因素分析其原因是碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大．
（2）碱性锌锰电池的总反应式：
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则负极的电极反应式为Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2．
Ⅱ．下面是一个将化学能与电能相互转化的装置．回答下列问题：

（3）写出通入O2一极的电极反应方程式为O2+4e-+4H+=2H2O．
（4）a电极是阳极，能否写出其电极反应方程式不能（填“能”或“不能”），若“能”写出其电极反应方程式，若“不能”说明其理由因为a电极的电极材料不确定，所以不能写出其电极反应方程式．
（5）下列说法不正确的是BC
A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变
B．U型管中，OH-在a极放电
C．若a为纯净金属，b为粗制金属，该装置可用于粗制金属的精炼
D．电子经导线流入b电极．
20．回答下列问题
（1）糖类 油脂 蛋白质是三类重要的营养物质，它们都可以发生水解反应，其中油脂水解的产物是高级脂肪酸和甘油，淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的最终产物是氨基酸．
（2）化学与材料密切关联，材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
①下列说法正确的是A
A．铜和铁都是热和电的良导体         B．棉纱和蚕丝都属于蛋白质
C．玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料     D．聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鲜膜
②有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破．下列物质中存在高分子合成材料的是DA．不锈钢      B．棉花      C．蚕丝       D．汽车轮胎
③钢铁因锈蚀每年造成大量的损失．钢铁在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，其正极的电极反应是：2H2O+O2+4e-═4OH-，则其负极的电极反应是Fe-2e-=Fe2+．
17．回答下列问题
（1）按系统命名法命名有机物：的名称是3，3，5-三甲基-4-乙基庚烷．
（2）某烃与2倍的氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，按系统命名法，该烃的名称是3，3-二甲基-1-丁炔．
（3）现有A、B、C、D、E五种有机物，它们有如下相互转化关系：

己知：A是相对分子质量为28的烃，E属于高分子化合物．请完成下列各题：
（1）写出物质B的结构简式CH3CH2Br．
（2）写出物质E的结构简式．
（3）反应①的化学方程式CH3CH2OH$→_{浓硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O．
（4）反应①属于消去 反应．
（5）反应②的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（6）反应②属于酯化或取代 反应．
18．已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（　　）
A．氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构
B．1 mol H2的能量比2 mol H的能量低
C．1 mol H2离解成2 mol H要放出437.6 kJ热量
D．氢原子不如氢分子活泼

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