题目内容
9．
2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，放电时，该电池的反应为 Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4．则下列叙述错误的是（ ）| A． | a 为电池的正极 | |
| B． | 电池充电反应为 LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi | |
| C． | 放电时，a 极锂的化合价发生变化 | |
| D． | 放电时，溶液中 Li+从 b 向 a 迁移 |
分析 放电时，Li易失电子作负极，负极反应式为xLi-xe-═x Li+，正极反应式为xLi++Li1-xMn2O4+xe-═LiMn2O4，得失电子相同时将正负极电极反应式相加即可得到电池反应式，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动．
解答 解：A．根据图知，放电时，b电极上Li失电子生成 Li+，所以b是负极，则a是正极，故A正确；
B．放电时，该电池的反应为 Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4，所以电池充电反应为 LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，故B正确；
C．放电时，a极上Li元素化合价都是+1价，化合价不变，故C错误；
D．a是正极、b是负极，放电时电解质溶液中阳离子向正极移动，所以溶液中的Li+从b向a迁移，故D正确；
故选C．
点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意电解质溶液中阴阳离子移动方向，为易错点，题目难度中等．
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19．
密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：
i．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1
ii.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mol-1
当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：i．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1
ii.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mol-1
当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应 | |
| B． | 条件X为压强 | |
| C． | X增大，二甲醚的产率一定增大 | |
| D． | X增大，该反应的平衡常数一定减小 |
20．下列实验装置图正确且能达到实验目的是（ ）
| A． |  如图所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘 | |
| B． |  如图所示装置可用于在实验室测定中和反应的反应热 | |
| C． |  如图所示装置能构成锌铜原电池 | |
| D． |  如图所示装置可用于实验室中分馏石油 |
17．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO | |
| B． | 氯气与水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| C． | NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O | |
| D． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
4．钠与下列溶液反应既产生气体又产生沉淀的是（ ）
| A． | KCl | B． | Na2SO4 | C． | FeCl3 | D． | BaCl2 |
14．下列化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 3-甲基-1-丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2 | |
| B． | 乙醇分子的比例模型： | |
| C． | CF2Cl2有两种同分异构体 | |
| D． | HOCH2COOH缩聚物的结构简式 |
1．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1.7克氨气中含有0.1NA个NH3分子 | |
| B． | 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水所得溶液中含有Cl_0.1NA | |
| C． | 标准状况下，2.24 L H2O中含有0.1 NA个氧原子 | |
| D． | 0.1mol铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2NA个 |
18．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如图．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 试剂a可选用酸化的双氧水 | |
| B． | 试剂b可选用酒精 | |
| C． | 步骤③的操作是过滤 | |
| D． | 步骤①需用坩埚，步骤⑤需用分液漏斗 |
