题目内容
17．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO | |
| B． | 氯气与水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| C． | NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O | |
| D． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
分析 A．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙；
B．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；
C．氢氧化钡足量，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水；
D．氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开．
解答 解：A．漂白粉溶液中通入过量的CO2，反应生成碳酸氢钙和次氯酸，正确的离子方程式为：Ca2++ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO，故A错误；
B．氯气与水的反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误；
C．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故C正确；
D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；试题侧重考查学生的规范答题能力．
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．
．该分子的所有碳原子能否在一个平面上（填“能”或“不能”）不能．
+3Br2→
+3HBr
+H-O-CH2CH3$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
12．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子第一至第四电离如表所示：
A通常显+3价，A的第一电离能小于B的第一电离能的原因．
（2）PCl3的空间构型为，中心原子的杂化类型为sp3杂化．
（3）某化合物的分子结构如图所示，接受孤电子对的成键原子基态的核外电子排布式为．其分子内不含有AC（填字母）．
A．离子键 B．极性键 C．金属键 D．配位键 E．氢键 F．非极性键
（4）氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，氮化硼与氮化铝晶体类型相同，氮化硼的熔点比氮化铝高 （填高或低），可能的原因是氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，B-N键键能大于Al-N键键能．
（5）若氮化铝的密度为pgcm-3，则晶体中最近的两个A1原子的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{164}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（阿伏伽德罗常数的值用NA表示）
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子第一至第四电离如表所示：
| 电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 578 |
| B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
（2）PCl3的空间构型为，中心原子的杂化类型为sp3杂化．
（3）某化合物的分子结构如图所示，接受孤电子对的成键原子基态的核外电子排布式为．其分子内不含有AC（填字母）．
A．离子键 B．极性键 C．金属键 D．配位键 E．氢键 F．非极性键
（4）氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，氮化硼与氮化铝晶体类型相同，氮化硼的熔点比氮化铝高 （填高或低），可能的原因是氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，B-N键键能大于Al-N键键能．
（5）若氮化铝的密度为pgcm-3，则晶体中最近的两个A1原子的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{164}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（阿伏伽德罗常数的值用NA表示）
2．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现的“雾气”是盐酸小液滴 | |
| B． | 漂白粉溶液中滴入少量盐酸，可增强其漂白效果 | |
| C． | 钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成白色的Na2O的固体 | |
| D． | 铁丝在氯气中燃烧，生产棕红色的烟，氯化铁的水溶液呈黄色 |
9．
2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，放电时，该电池的反应为 Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4．则下列叙述错误的是（ ）
2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，放电时，该电池的反应为 Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4．则下列叙述错误的是（ ）| A． | a 为电池的正极 | |
| B． | 电池充电反应为 LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi | |
| C． | 放电时，a 极锂的化合价发生变化 | |
| D． | 放电时，溶液中 Li+从 b 向 a 迁移 |
A是黄绿色气体单质，如图所示，
7．按照物质的树状分类和交叉分类，氯水应属于（ ）
①酸 ②能导电 ③胶体 ④混合物 ⑤化合物 ⑥溶液 ⑦电解质．
①酸 ②能导电 ③胶体 ④混合物 ⑤化合物 ⑥溶液 ⑦电解质．
| A． | ①②④⑥⑦ | B． | ①②⑤⑦ | C． | ②④⑥ | D． | ②④⑥⑦ |