题目内容
18．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如图．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 试剂a可选用酸化的双氧水 | |
| B． | 试剂b可选用酒精 | |
| C． | 步骤③的操作是过滤 | |
| D． | 步骤①需用坩埚，步骤⑤需用分液漏斗 |
分析 从海藻里提取碘，海藻灼烧后得到海藻灰浸泡后得到海藻灰的浊液，将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法；过滤得到含碘离子的溶液加入氧化剂（如氯气、双氧水等）可氧化碘离子为碘单质，得到含碘水溶液；向含碘单质的水溶液中加入有机溶剂（苯或四氯化碳），萃取分液得到含碘的有机层，通过蒸馏得到碘单质，据此进行解答．
解答 解：A．试剂a的作用是将碘离子氧化成碘单质，可以为双氧水，故A正确；
B．碘单质易溶于酒精，不能用酒精作萃取剂，可以用四氯化碳或苯，故B错误；
C．步骤③的目的是分离海藻灰与溶液，需要通过过滤操作完成，故C正确；
D．步骤①灼烧海藻，需要在坩埚中进行；步骤⑤将有机层与水溶液分离，需要通过分液操作完成，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了海水资源的综合应用，题目难度中等，根据实验流程明确实验操作方法为解答关键，注意掌握海水资源及其综合应用方法，试题培养了学生的化学实验能力．
练习册系列答案
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9．
2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，放电时，该电池的反应为 Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4．则下列叙述错误的是（ ）
2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，放电时，该电池的反应为 Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4．则下列叙述错误的是（ ）| A． | a 为电池的正极 | |
| B． | 电池充电反应为 LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi | |
| C． | 放电时，a 极锂的化合价发生变化 | |
| D． | 放电时，溶液中 Li+从 b 向 a 迁移 |
A是黄绿色气体单质，如图所示，
3．关于SO2性质和现象的对应描述，正确的是（ ）
| A． | SO2具有氧化性，能使品红溶液褪色 | |
| B． | SO2具有漂白性，能使溴水褪色 | |
| C． | SO2具有还原性，能与Ba（NO3）2溶液反应生成沉淀 | |
| D． | SO2具有漂白性，能使滴加酚酞的NaOH溶液由红色变为无色 |
10．为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验．
（1）配制50mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c（H+）=0.2mol•L-1．
①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是acd（填字母序号）．
a．加水稀释 b．加入FeCl3固体 c．滴加浓KSCN溶液 d．加入NaHCO3固体
（2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应．实验操作及现象如表：
已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑
①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：溶液温度升高，反应过程中出现H2使溶液中c（H+）降低，都会促进Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+正向移动，出现红褐色Fe（OH）3沉淀．
②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+．
③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质．
i．黑色固体可以被磁铁吸引；
ii．向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
iii．将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；
iv．向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化．
a．黑色固体中一定含有的物质是Fe和Zn．
b．小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是iii中，若存在Fe3O4，稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3+可与Fe继续反应生成Fe2+，导致在iv中检测不到Fe3+，与没有Fe3O4得到的iv中现象相同．
（3）为进一步探究上述1.0mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如表：
小组同学得出结论：在1.0mol•L-1FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强．
（1）配制50mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c（H+）=0.2mol•L-1．
①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是acd（填字母序号）．
a．加水稀释 b．加入FeCl3固体 c．滴加浓KSCN溶液 d．加入NaHCO3固体
（2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应．实验操作及现象如表：
| 操作 | 现象 |
| 向反应瓶中加入6.5g锌粉，然后加入50mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液，搅拌 | 溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体 |
| 收集检验反应过程中产生的气体 | 集气管口靠近火焰，有爆鸣声 |
①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：溶液温度升高，反应过程中出现H2使溶液中c（H+）降低，都会促进Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+正向移动，出现红褐色Fe（OH）3沉淀．
②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+．
③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质．
i．黑色固体可以被磁铁吸引；
ii．向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
iii．将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；
iv．向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化．
a．黑色固体中一定含有的物质是Fe和Zn．
b．小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是iii中，若存在Fe3O4，稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3+可与Fe继续反应生成Fe2+，导致在iv中检测不到Fe3+，与没有Fe3O4得到的iv中现象相同．
（3）为进一步探究上述1.0mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如表：
| 操作 | 现象 |
| 将5mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液与0.65g锌粉混合 | 溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡 |
| 将5 mL 0.2 mol•L-1（或pH=0.7）的盐酸与0.65g锌粉混合 | 溶液中立即产生大量气泡 |
7．按照物质的树状分类和交叉分类，氯水应属于（ ）
①酸 ②能导电 ③胶体 ④混合物 ⑤化合物 ⑥溶液 ⑦电解质．
①酸 ②能导电 ③胶体 ④混合物 ⑤化合物 ⑥溶液 ⑦电解质．
| A． | ①②④⑥⑦ | B． | ①②⑤⑦ | C． | ②④⑥ | D． | ②④⑥⑦ |
8．下列分类标准和分类结果不对应的是（ ）
| 选项 | 分类标准 | 分类结果 |
| A | 根据化学反应中有无单质参加或生成 | 氧化还原反应和非氧化还原反应 |
| B | 根据化学反应中有无离子参加或生成 | 离子反应和非离子反应 |
| C | 根据混合物中分散质粒子直径的大小 | 胶体、溶液和浊液 |
| D | 根据无机化合物的组成和性质特点 | 酸、碱、盐、氧化物等 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |